高中化学燃烧热 能源 同步练习人教版选修四.docVIP

第一章 化学反应与能量 燃烧热 能源 （时间：30min）1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ） A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应 2. 在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2=== 16CO2(g) + H2O(1) △H= -10900kJ·mol-1, C2H5OH(1) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 3 H2O(1) △H=-1367 kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（ ） A. 节省化石燃料 B. 减少有害气体的排放 C. 有利于转化过剩的粮食 D. 提高每千克燃料燃烧放出的热量 3. 下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（） A. CO(g)+ O2(g) === CO2(g) △H=－283.0 kJ?mol-1 B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3 kJ?mol-1 C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol-1 D. C(s)+O2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ?mol-1 4. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ?mol-1、285.8 kJ?mol-1、890.3 kJ?mol-1、2 800 kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（　） A. C(s)+O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1 C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1 D. C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1 5. 100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且： C（s）+O2(g) === CO（g） ΔH＝－110.35 kJ?mol-1 CO（g）+O2(g) === CO2（g） ΔH＝－282.57 kJ?mol-1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ 　） A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ 6. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ） A. 该反应中肼作还原剂 B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染 D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) === N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1 7. 下列关于中和热的说法不正确的是（　　）w.w.w.jkzyw.c.o.mA．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B．中和反应的实质是H+ 与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内 C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 8. 已知1g完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（ ） A. 32.79 kJ B. 32.79 kJ?mol-1 C. 393.5 kJ?mol-1 D. 393.5 kJ 9. （2008广东，14）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（ ）w.w.w.jkzyw.c.o.mA. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝+2 219.