高中化学难溶电解的溶解平衡 同步测试人教版选修四.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 课时训练 （时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 如下对“难溶”的理解正确的是 （ C ） A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B. 难溶就是绝对不溶 C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全 2. 在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ B ） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 3. 下列说法不正确的是（　A　） A. 不溶于水的物质溶解度为0　　 B. 绝对不溶解的物质是不存在的 C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全 D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（ C ） A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发 B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发 C. 将样品溶于蒸馏水，加入过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发 D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+ 5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（　CD　） 　　A. 溶解平衡是一种动态平衡 B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同 C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动 D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ AC ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 7. 下列有关Ksp的叙述中正确的是（ CD ） A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关 8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ B ） ①20mL0.01mol?L-1KCl溶液②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol?L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液w.w.w.jkzyw.c.o.mA. ①②③④⑤ B. ④①③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②① 9.已知Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3?L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2?L-2在下列各溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是） A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgIB. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI C. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl 10.（2008山东理综，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ C ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。 A. 加入B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 11. 下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）： 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法错误的是（ ） A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下