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1.金属有哪些物理性质 大多数金属为银白色，有金属光泽、有良好的导电性、导热性、延展性。 三.钠的化学性质 氧化钠与过氧化钠的比较 * * * * * 合金 铜 银 金 铝 铁 金 地球上的金属以游离态（ Ag、Pt、Au)形式存在的是极少数 银白色 Ag 金黄色 Au 常见的矿石 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 铝土矿 主要成分是Al2O3 地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 压 拉 小 结 1.以Fe为例，说说金属有哪些化学性质？ 2. 金属的化学性质（1）与氧气反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应 Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ Fe +CuSO4 == FeSO4+ Cu 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 点燃 2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② 2Mg+O2 ＝ 2MgO 点燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 保存：保存在煤油（或石蜡油）中，为什么？ 不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。 思考：能否用手直接取用钠？ 一 钠的保存 观察、了解金属钠 钠暴露在空气中颜色变暗 二 钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 比煤油大 小 银白色 固体 思考：暴露在空气中的钠表面迅速变暗，说明什么？与它的原子结构是否有关？ Na Na+ 极易失去e- 具有强还原性 是非常活泼的金属 1.钠与氧气反应 常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式： 4Na + O2 == 2Na2O（白色） 现象记录： 切面是银白色，迅速变灰暗。 实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？ 实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色) △ 生成条件 颜色 氧的化合价 化学式 过氧化钠 氧化钠 Na2O Na2O2 -2 -1 白色 淡黄色 常温 加热 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 0 0 +1 -1 失去２×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -2 失去4×e-，化合价升高，被氧化 得到2×2e-，化合价降低，被还原 结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，产物不同。） 不稳定 稳定 △ 三.钠的化学性质 1.钠与氧气反应 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) ①钠浮在水面上-------------- ②熔成一个光亮的小球------ ③在水面上四处游动----------- ④发出“嘶嘶嘶”的声音------ ⑤滴有酚酞的溶液变红------ 浮 熔 游 响 红 2、钠与水的反应实验现象： （5）溶液变红 （4）发出“嘶嘶”的响声 （3）在水面上四处游动 （2）熔成光亮的小球 （1）钠浮在水面上 分析（或结论） 现象 密度比水小 熔点低，反应放热 有气体产生，气体推动小球游动 反应剧烈、有可燃性气体生成 有碱性物质生成 2、钠与水的反应 金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 练习写出钠与水反应的离子方程式： 反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 1.预测金属钠与盐酸溶液的反应。 3 钠与酸反应: 2Na + 2HCl= 2NaCl + H2↑ 钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 3.钠着火时，应如何灭火？ 思考与交流 用干沙土扑灭 想一想 *钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗? 先与水反应，再与盐反应 不能置换盐中的金属。 将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 * * * * *