铝和铝合金马改之.ppt

铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌 用途: 思考： 1、铝热反应仅指铝与Fe2O3的反应吗？能否通过铝热反应制备镁单质？ 铝热反应的实质是利用铝的还原性，将比铝不活泼的难熔金属从其氧化物中置换出来。如：Fe2O3、Fe3O4、CuO、WO3、Cr2O3、MnO2、V2O5等。镁比铝活泼，因此不能制备镁。 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？ * 门捷列夫的奖杯和拿破仑的铝王冠 铝在历史上曾非常稀有，因而也极其贵重。 被称为“银色的金子”，比黄金还珍贵。100多年 前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国 皇家协会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的 奖杯──铝杯，赠送给门捷列夫。 法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和 尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的 王冠——铝王冠，成为轰动一时的新闻。每逢盛 大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套 铝制餐具。这都说明在100多年前，铝是一种极 其昂贵的“稀有金属”。 铝制电线 铝合金门窗 身边的铝制品 铝银粉漆？ 铝制餐具 “会飞的金属” 学习目标： 1、了解铝在自然界中的存在，能运用铝的性质解释生产、生活中的一些实际问题 2、探究铝的化学性质，理解铝的原子结构与铝的化学性质之间的关系 3、理解铝热反应的原理 4、通过实验培养学生的探究意识，形成对科学持续的内在兴趣。 重难点：铝热反应 第2节　铝　金属材料 第1课时　铝与铝合金 交流·研讨 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 还原性 我们已经学习过钠、镁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。 熔点 延展性 导热性 导电性 密度 颜色、状态 用途 物理性质 银白色固态 银粉漆 较小 良好 良好 良好 较低 660.4℃ 电线 铝锅 铝箔 易铸造 铝箔 铝线 一、铝的物理性质 飞机航天器 （铝合金） 1、铝在自然界中主要以化合态形式存在，地壳中铝元素含量列金属第一位。 2、铝土矿：主要成分是Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2等。 铝的存在形式： 联想·质疑 金属铝可能具有哪些化学性质？ （2）与酸反应 （1）与非金属单质反应 （3）与盐溶液反应 +13 2 8 3 铝的原子结构 二、铝的化学性质 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 实验 一、铝在氧气中燃烧 实验内容 实验现象 结论 铝与氧气反应 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。 常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。 1、铝与非金属的反应 因此铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O2==2Al2O3 点燃 2、铝与酸反应 与盐酸、稀硫酸发生置换反应： 思考：铁制暖气片上常常涂刷银粉(铝粉),为什么？ 再如：2Al + 3S == Al2S3—铝表现出强的还原性 ? 例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 点燃 铝的熔点低,容易形成氧化膜保护铁再生锈 注意： 1、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化 2、铝与浓硫酸、浓硝酸（氧化性酸）反应时无氢气放出 2Al +6H+＝2Al3++3H2↑ 与CuSO4溶液反应 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 从盐溶液中置换出活泼性比铝弱的金属单质 3、铝与盐溶液反应 4、铝与水反应 Al与冷水不反应，但可以在沸水中发生缓慢反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ 思考：铝锅为什么还能烧水而不损坏？ 为什么呢？ 5、与碱反应 （1）现象： 铝能与强碱溶液反应产生气泡 （2）反应原理： 2Al+2NaOH+6 H2O== 2Na[Al(OH) 4]+3H2↑ +e×6 －3e×2 四羟基合铝酸钠 注意： 1、金属镁不与碱反应 2、铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 3、铝是还原剂，水为氧化剂——铝不是两性金属 应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。 现象: 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉 混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面 加少量氯酸钾并在混合物中插一根 镁条，观察发生的现象。 药品： Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾 铝热反应 6、铝与某些金属氧化物的反应 剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟， 纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却 后变为黑色。 想一想： 1、Mg条和KClO3的作用： 2、铝热反应的应用： 引燃剂 6、铝热反应—铝与某些金属氧化物的反