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阶段测试4
阶段测试四 非金属及其化合物
满分:100分 时间:90分钟第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.(2014·江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
答案 B
解析 晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间,与熔点高硬度大无关,A项错误;胃酸的主要成分是盐酸,Al(OH)3能与盐酸反应,且碱性弱、无腐蚀性,B项正确;漂白粉用于漂白纸张,利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性,C项错误;氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质,两者无关,D项错误。
2.(2014·福建)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A.①③ B.①④C.②④ D.②③
答案 B
解析 Al(OH)3显两性,既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水,①正确;SiO2与盐酸不反应,②错误;N2与O2在放电条件下反应生成NO,N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3,但在常温时N2与O2、H2均不反应,③错误;根据方程式:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2、Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知,④正确。
3.(2014·江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 答案 B
解析 A项,Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2,HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B项,NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O;O2与HNO3不能发生反应;NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C项,SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应:SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O;NaOH溶液与HF溶液发生中和反应。D项,SO2为酸性氧化物,可与Ca(OH)2溶液反应生成盐;H2SO3的酸性强于H2CO3,SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2;Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
4.(2014·新课标全国Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 答案 C
解析 烧碱指的是NaOH,油脂在碱性溶液、加热条件下易水解,A项错误;漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应,生成CaCO3和HClO而变质,而CaCl2与CO2不反应,B项错误;K2CO3与NH4Cl混合,会发生相互促进的水解反应,释放出NH3,会降低肥效,C项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu,D项错误。
5.下列有关物质组成、性质和用途的说法,正确的是( )
A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高
B.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D.光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
答案 B
6.(2014·保定摸底)下图表示物质进一步反应的转化关系,下列说法正确的是( )
X酸性氧化物―→还原性盐
A.X可能是Si单质B.X可能是含S元素的物质
C.酸性氧化物可能为CO2D.还原性盐可能为CuCl2
答案 B
解析 S和O2反应生成SO2,和碱反应生成SO,具有还原性,B项正确。
7.在给定条件下,下列物质之间的转化能实现的是( )
①CCO2CO ②SiSiO2H2SiO3
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2
⑤NH3NONO2HNO3
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