高一化学必修一第三章第一节金属的化学性质课件.ppt

钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 和O2反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠有强还原性 秦山核电站 高压钠灯及其用途 1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 课 堂 练 习 D 第一节 金属的化学性质 第三章 金属及其化合物 知识回顾： 1、金属有哪些物理性质？ 不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性 2、金属能发生哪些化学反应？ 与氧气、酸、盐溶液反应…… 分析下列图片，写出反应的化学方程式。 若是离子反应的，写出离子方程式． ① 铝丝与硫酸铜溶液反应 ② 镁条燃烧 ③ 铜丝与硝酸银溶液反应 ④ 镁条与稀盐酸反应 ①2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ②不是。 ③Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？ Na Mg Al 金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn (H) Pt Cu Hg Ag Pt Au 金属具备一定的失电子能力，因此有一定的还原性，根据活动性顺序，排在越前的金属越活泼，越容易失去电子，还原性也越强。 【实验3-1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色 一、金属与非金属的反应 （一）钠 1、物理性质 钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？ 银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。 （一）钠 记 Na的原子结构示意图 在化学反应中，Na很容易失去最外层的一个电子，形成Na+，表现出还原性 Na Na＋ 失去e- 推测:金属钠的化学性质很活泼 反应： 4Na+O2 == 2Na2O 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 记 记 【实验3-2】将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象. 反应: 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色) △ 现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体. -1 1、物理性质 （一）钠 3、化学性质 （1）与非金属单质反应（O2、Cl2） ?Na与O2反应（重点） 常温下，4Na+O2 == 2Na2O 加热时，2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色) -1 （重点）结论：钠是非常活泼的金属，与O2 反应，条件不同，现象不同，产物不同。 1、物理性质 （一）钠 2、化学性质 （1）与非金属单质反应（O2、Cl2） ?Na与O2反应 ?Na与Cl2反应 点燃 2Na+Cl2 === 2NaCl （二）铝 1. 铝与O2反应 【科学探究】 铝箔加热，观察现象 （二）铝 1. 铝与O2反应（重点） 现象：两块铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 Al+O2 == Al2O3 △ 反应： （二）铝 铝与O2反应（重点） 现象：两块铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 4Al+3O2 == 2Al2O3 △ 反应： 为什么会出现这种现象呢？ 原因：铝很活泼，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 致密的氧化膜：Al、Mg 疏松的氧化膜：Al、Mg 结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜熔点很高。 重点 （二）铝 铝与O2反应（重点） 现象：两块铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 4Al+3O2 == 2Al2O3 △ 反应： 结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。该氧化膜熔点很高。 （三）铁 铁与O2反应（重点） Fe+O2 == Fe3O4 △ （三）铁 铁与O2反应（重点） 3Fe+2O2 == Fe3O4 △ 小结 1.Na与O2反应：（现象，化学方程式，产物） 2.Al与O2反应：（化学方程式） 3.Fe与O2反应：（化学方程式） 钠 的 用 途 制Na2O2 核反应堆导