高一复习宝典 化学.doc

化学 配制溶液 1.计算：n=m/M , c=n/v 2.称量或量取：固体试剂用分析天平称量，液体试剂用量筒。 3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。 4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。 5.转移（移液）：用玻璃棒引流6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。 7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。 10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。　　 对溶质的影响 对溶液体积的影响 对配成溶液浓度的影响 称量前烧杯内有水 —— 增大 —— 称量时右物左码 减小 —— 减小 用滤纸称量氢氧化钠固体 减小 —— 减小 向容量瓶移液时有少量溅出 减小 —— 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —— 减小 未冷却就注入容量瓶 —— 减小 增大 容量瓶内原有水 —— —— —— 定容时超过刻度线 —— 增大 减小 定容时加水过多用滴管取出 减小 —— 减小 定容时俯视刻度线 —— 减小 增大 定容时仰视刻度线 —— 增大 减小 摇匀正放后发现液面未到刻度线再加水 —— 增大 减小 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 。 萃取剂和溶质互不发生反应 。 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 。 1.组装铁架台;2.根据要分离的物质选择适当的溶剂(萃取剂);3.先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取剂;4.振荡后静置,当液体分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出;5.整理装置 仪器:蒸馏烧瓶()\温度计\橡胶塞\酒精灯\铁架台\沸石(防暴沸)\冷凝管(下进上出)\牛角管\锥形瓶 分离（物理）（注意除杂与分离有一定区别） 可溶性固体 溶液 溶液 1、 + 溶解 + 过滤 不溶性固体 不溶物 不溶物 若可溶性固体为杂质，则洗涤+烘干 若不溶性固体为杂质，则蒸发结晶 溶剂 溶剂 2、 + 萃取 溶质 溶于萃取剂的溶质 液体 低沸点液体（锥形瓶） + 蒸馏（沸点差要求大于等于30度） 液体 高沸点液体（蒸馏烧瓶） 气体or固体 4、 + 蒸馏 液体 液体 提纯 原则：1、能用物理方法就用物理方法 2、不影响需提纯的物质 3、不引入新杂质 4、用于除杂的试剂需过量 方法 1、产生沉淀（过滤） 2、产生气体 3、转化为所需物质 （非碱性条件） （碱性条件） (M指除碱金属、碱土金属、Al之外的金属离子)2 特例： 金属离子： 沉淀 特例： 置换e.g.： 低价态（如CuO中的Cu）：氧化剂 高价态：还原剂 检验、鉴别与提纯原理类似但不相同 检验是将两种或以上的物质区别开 鉴定是确定某物质组成 物质分类 树状分类法： 混合物 溶液 胶体 单质 浊液 不可透过滤纸 纯净物 酸 碱 盐