高三化学-泰州市2014届高三上学期期末化学试卷.doc

2013-2014学年江苏省泰州市高三（上）期末化学试卷 　 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是（　　） A．化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力 B．全面禁止使用各种化肥和农药，以保障食品安全 C．化工生产会导致污染，应尽快关停所有化工企业 D．尽可能多地使用化石能源，促进人们生活水平提高 　 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构式：CH2CH2 B．含78个中子的碘的核素：I C．水分子的球棍模型 D．氟化氢的电子式：H+[]﹣ 　 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、SCN﹣ B．滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣ C．=1012的溶液：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+ D．c（AI3+）=0.5mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣ 　 4．下列有关物质性质或应用的说法错误的是（　　） A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板 C．难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱 D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去 　 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1mol?L﹣1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA B．92g甲苯含有碳碳双键的数目为3NA C．足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为NA D．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5NA 　 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转变为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣ B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O C．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O 　 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） A．N2NO2HNO3 B．NaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq） C．Fe3O4FeFe2O3 D．Al2（SO4）Al（OH）3Al2O3 　 8．下列有关实验操作或装置正确的是（　　） A．用图1所示装置进行乙酸乙酯水解 B．用图2所示装置实验室制取乙烯 C．碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2 D．梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可 　 9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：Y＜Z＜W B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．气态氢化物的热稳定性：Y＞W D．X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物 　 10．下列有关判断正确的是（　　） A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在试问时不能自发进行，说明该反应的△H＞0 B．常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大 C．铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，正、负极质量均减小 D．密闭容器中反应N2+3H2?2NH3，温度不变，增大压强，的值增大 　 　 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分） 11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　） A．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2溶液已氧化变质 B．取少量溶液X，加入适量新氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C．粗略配制2mol?L﹣1的NaCl溶液，称58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解 D．溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+ 　 12．伞形酮可由雷梭苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应值得 下列有关这三种物质的说法错误的是（　　） A．雷梭苯乙酮有两种含氧官能团 B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子 C．雷梭苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH 　 13．一