高中化学专题一(基本概念：物质的量、离子反应、氧化还原反应).ppt

1、物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量 之一，表示含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（mol）。 2、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（ NA ）,单位为mol-1. 3、摩尔质量(M)是单位物质的量的物质所具有的 质量。其单位是g/mol 4、单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩 尔体积（Vm），常用单位有L/mol。 5、物质的量浓度(CB)是用来表示单位体积溶液中 所含溶质B的物质的量。其单位是mol/L N,n,m,V，CB之间的相互转化 氧化反应： （3）氧化性与还原性 氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子的能力。 还原性：还原剂具有的性质，即失电子的能力。 注：氧化性，还原性是指得失电子的难易程度，不是指得失电子的多少（数目）。 失升氧，得降还；要说剂，两相反。 利用氧化还原反应判断氧化剂和还原剂强弱 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 2. 离子反应和离子方程式： ①离子反应：有离子参加或生成的反应。 ②离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （1）离子反应和离子方程式的概念 ①“写” ：写出正确的化学方程式。 （2）离子方程式的书写步骤 ②“拆” ：把易溶于水、电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 ③ “删” ：删去方程式两边形式相同的离子。 ④“查” ：检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。 [例题11]（2011全国新课标12）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D．大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O D [例题分析] [例题12]（2011上海13）．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+ A [例题13]（2013海南10）能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -= 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- D．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O AC [例题14]（2013江苏3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液： Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液： H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ A [例题15]（2013江苏8）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：、 MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体： Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋ C．Na2O2 溶于水产生O2： Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O D [例题16]（2013安徽9）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 A 三．氧化还反应 [高考要求]了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 [知识能力