高中化学定量实验PowerPoint 演示文稿.ppt

误差分析： 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） * 2.配制一定体积的物质的量浓度溶液 实验原理： C＝n / V 实 验 仪 器： ① ②天平或滴定管（量筒）③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 实 验 步 骤： 1.计算： 2.称量： 容量瓶 3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 注意浓硫酸的稀释； 4.转移：待溶液温度恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒慢慢注入所需容积的容量瓶中。 5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤后的溶液移入容量瓶内，以保证溶质全部注入容量瓶中。轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀 6.定容：沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处．改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度相切后，盖好塞子，倒置均匀。 7.装瓶：将配制好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签并放在指定位置备用 2.使用容量瓶的注意点： (1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签 误差分析 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度_____。 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。 4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线，浓度比欲配值偏 。 3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 定容时仰视刻度线，浓度比欲配值偏 小 大 大 小 小 小 1、天平的砝码沾有其他物质或以生锈 4、称量时候少量物质沾在称量纸上 2、试剂和砝码的位置左右颠倒 5、在敞口容器中称量易吸收空气中的其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢 6、转移或搅拌液体时，有部分液体溅出 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 3、砝码有残缺 偏小 滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 最小分刻度： ，读数精确到 （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 0.1mL 0.1mL 0.1mL 0.01mL 1、公式： 2、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应 c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 二、指示剂的选择： 3、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸 试剂：标准液、待测液、指示剂 原则： 1）终点时，指示剂的颜色变