高中化学溶液的酸碱性.ppt

注意 1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 ４、PH值增加一个单位C（H+） 减小１０倍 pH计法: PH=13的氢氧化钠溶液与PH=2的盐酸混合所得混合液PH=11,求碱和酸的体积比（） 若混合后PH=3,体积比为多少？ 小结：强酸与强碱溶液混合求PH值 １、两者恰好反应时， PH＝７ 巩固练习： 1、下列说法正确的是 （ ） A、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 B、强酸溶液的pH值一定大 C、pH值等于6是一个弱酸体系。 D、相同条件下pH值越小，酸性越强 2、将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3 3、将1mLpH值为4.5的盐酸稀释到1L稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( ) A.稀释前后酚酞均为无色 B.石蕊由红色变为紫色 C.甲基橙由红色变为黄色 D.甲基橙由黄色变为橙色 3、数据记录与处理 思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 讨论： 在0.1000mol/L的盐酸20.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液40.00mL。 （C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液 时的PH值 （PH=10） （D）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时溶液的PH值 （PH=13） （1）判断下列情况下溶液的PH值。 （PH=1） （B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（0.04mL)时，溶液的PH值 （PH=4） (A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值 （2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？ C酸 = 0.1000×0.0200 0.01996 = 0.1002(mol/L) 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 结论： 1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。 2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。 3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞 甲基橙：（红）－3.1～橙 色～4.4－（黄） 酚 酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红) 终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 甲基橙由红 橙 酚酞由无色 粉红 二、酸碱中和滴定操作步骤 1、滴定前的准备: 实例：用0.1mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 （1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。 （2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。 2、滴定 （1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。 （2）加指示剂2—3滴。 （3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。 （4）确定滴定终点（半分钟不变色）。 （5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。 （6）重复操作2—3次。 （7）计算。 ΔV ΔV V2 V1 V2 V1 平 均 值 3 2 1 NaOH溶液 的浓度 NaOH溶液的体积mL 盐酸的体积mL 滴定次数 三、滴定误差分析 1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。 2、将待测液用水冲稀。 由C = C0V0 V 从实验操作对V0的影响进行分析： V