高中化学第二章第二节第一课时分子的立体构型价电子互斥理论.ppt

第二节　分子的立体构型 第一课时　分子的空间结构与 价层电子对互斥理论 利用以上步骤推测下列分子或离子的空间构型： 【学习目标】 认识共价分子的多样性和复杂性； 初步认识价层电子对互斥模型； 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构. 一、形形色色的分子 看一看： 从图中你能找出哪些分子的模型? 2.三原子分子立体构型有直线形和V形两种。 1、双原子分子都是＿＿＿。 直线形 3.四原子分子的立体结构主要 平面三角形 、三角锥、 CH2O NH3 4. 五原子分子的立体结构主要正四面体. CH4、CCl4、SiF4键角是____________。 109°28’ 想一想： 1、四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗? 2、为什么具有相同原子数的分子空间构型不同？ “价层电子对” 1.分子的立体构型是＿＿＿＿相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括＿＿＿＿＿和中心原子上的＿＿＿＿。σ键电子对数可由＿＿＿确定。 二、价层电子对互斥理论（VSEPR） σ键电子对 孤电子对 分子式 价层电子对间排斥力最小，分布最均匀时排斥力最小。 原则： 价层电子对=σ键电子对+孤电子对 2.中心原子上的孤电子对数=(a-xb)/2。其中a为中心原子的＿＿＿＿，x为与中心原子结合的＿＿＿＿,b为与中心原子结合的原子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 价电子数 原子数 最多能接受的电子数 注意： 1、中心原子是主族元素时，价电子数等于中心原子的最外层电子数 2、计算电子对时，若剩余1个电子，可当作1对电子处理。 练一练：NO2分子中N原子的价电子对是多少？ 3.用VSEPR模型判断水分子立体结构 H2O的中心原子上有＿＿孤电子对,与中心原子上的σ键电子对相加等于＿＿,它们相互排斥形成四面体形。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,因而H2O的立体结构为＿＿。 2对 4 V形 价层电子对数 2 3 4 5 电子对立体构型 6 中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为: 八面体 三角双锥 4、总结推测分子或离子的空间构型的方法和步骤： （1）确定中心原子的σ键电子对数 （2）确定中心原子的孤电子对数=(a-xb)/2 （3）由以上两步确定中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+(a-xb)/2 （4）根据价层电子对数确定VSEPR模型 （5）略去孤电子对，得到分子或离子的空间构型。 对于阴(阳)离子来说，a为中心原子的价电子数加上(或减去)离子的电荷数，x和b的计算方法不变。 注意： VSEPR模型说明的是价层电子对的空间构型， 分子空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括中心原子上的孤电子对; 若无孤电子对,则价层电子对模型和分子的空间构型一致;若有孤电子对,则价层电子对模型与分子的空间构型不一致,分子的空间构型为不对称结构。 分子或离子 CS2 H2S NH3 NH4+ CCl4 BF3 SO32- VSEPR模型 ? ? ? ? 空间构型