高中化学铜,合金重难点.ppt

判断下列说法的正误 (1)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重( ) (2014·全国Ⅱ) (2)用胆矾炼铜不涉及化学反应( ) (2014·重庆) (3)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO＋4H2O( ) (2014·四川) (4)常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应 ( ) (2014·福建) 体验高考： 1.写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式： 铜与硫、氯气、浓硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、 在空气中生成铜绿 2.铜的氧化物与盐酸反应的离子方程式 3. Cu(OH)2有哪些化学性质? Cu元素的存在形式和相互转化 单质 氧化物 氢氧化物 盐 Cu Cu2O Cu(OH)2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3 CuO CuFeS2 CuS Cu2S 【练后归纳】1.常见铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 2.CuSO4·5H2O为_____晶体，俗称___________。无水CuSO4为_____粉末，遇水变___色(生成________)，可作为水的检验依据。 蓝色 蓝矾、胆矾 白色 蓝 CuSO4·5H2O 提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 固+液反应答现象： 固：固体逐渐溶解或产生…色沉淀 液：溶液由…色变为…色 气：有…色…味气泡冒出 规范答题模板 步步高：P66 3. 4. 6. 5 正 阴 2.5 Cu2O、Cu2S (3)用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题： ①加入适量NaClO溶液的目的是_____ (用离子方程式表示)。 ②除去Al3＋发生反应的离子方程式是______________。 ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。 所选试剂是_______________________。 实验方案：_________ 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 稀硫酸、高锰酸钾溶液 试管中,滴加稀硫酸溶解,滴加高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去， 证明炉渣中含有FeO 取炉渣少量于 [2013·山东]由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。 ①Fe2O3　②NaCl　③Cu2S　④Al2O3 金属活动顺序表中活泼金属K到Al采用电解法 ②④ 体验高考： 1.只有不活泼金属在自然界中才能以游离态存在，对吗？试举例说明。 2.合金的性能有哪些？（熔点、硬度和强度） 3.金属活动性顺序与金属的冶炼方法有什么关系？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 金属活动性顺序与金属的冶炼方法 小 结 (2015·河北石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　) A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu B 得到的是Cu2O 提示：由于Na的沸点高于850 ℃，而K的沸点低于850 ℃，在850 ℃时K形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行。 铝热反应: 金属氧化物+Al === 难熔金属 + Al2O3 高温 铝热剂 1.原理： 2.应用 焊接钢轨 ｛ 冶炼金属(高熔点、还原性：Al金属) 1．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D (简答规范炼)工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示： (1)冶炼过程中得到的Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，Cu2O与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为_______________________________________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的________极，可在________极得到纯度较高的精铜。 拓展：有些活