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高二化学选修3第二章第二节分子的立体构型 配位理论
第二节分子的立体构型 （第三课时） * 第二章 分子结构与性质 四、配合物理论简介 1、配位键 ①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。 ② 表示方法 ③ 形成条件 A→B H－N →H H H ＋ 一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。 2、配位化合物 ①配合物的形成 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O 加乙醇 并静置 NH3 Cu H3N H3N NH3 2+ CuSO4溶液 滴加氨水 继续滴 加氨水 Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH— 蓝色沉淀 深蓝色溶液 Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 蓝色溶液 蓝色沉淀 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ NH3 Cu H3N H3N NH3 2+ 1Cu与4O形成的结构 为平面正方形 1Cu与4N形成的结构 为平面正方形 ② 配合物的组成 [Ag(NH3)2] OH 内界 外界 配离子 [Ag(NH3)2]+ Ag+中心离子 （有时可能 是中心原子） NH3配体 配位数：配位原子的个数 其中N为配位原子 常见配位原子：N、O、F、Cl、C、S
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