高考化学一轮复习名师讲解课件：选修二 化学技术2-2.ppt

考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解化学在水处理中的应用。 2．了解海水的综合利用，了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 3．了解煤、石油和天然气等综合利用的定义。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 本部分知识常见的考查热点有①天然水净化、污水处理的方法；②海水中提取溴、镁的工艺流程；③氯碱工业的生产原理及工艺流程；④石油裂化、裂解的比较，分馏产品及煤的综合利用等。如2012年高考浙江自选16题，山东理综31题等。 预计2014年高考将以流程图的方式、结合能源与环保问题进行考查。试题的考查点主要是化学反应、物质的分离与提纯、检验、反应条件的控制、盐类水解以及离子反应等。 绿矾、Fe2(SO4)3、FeSO4、聚合铝 Ca(OH)2 Na2CO3 熟石灰 H2SO4或 H2CO3 Na2S 蒸馏法 电渗析法 蒸发 NaCl CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 离子交换膜、电解槽 常压 减压 (催化)裂化 裂解 含义 通过催化剂催化、高温，使含碳原子数多、沸点高的烃断裂为含碳原子数少、沸点低的烃的过程 采用比裂化更高温度(700℃～1000℃)使长链烃断裂成短链、不饱和烃的过程 (催化)裂化 裂解 目的 原料 减压分馏后的重油、石蜡等 石油分馏的馏分 产品 轻质燃料油： 主要短链不饱和烃： H2 甲醇 焦炭、液态物质煤焦油、粗氨水 H2、CH4、CO、CO2、N2 CO和H2 (对应学生用书P265) 三、石油、煤、天然气的综合利用 1．石油的综合利用 (1)分馏：分为分馏和分馏，每种馏分仍是混合物。 (2)裂化与裂解 2．天然气的综合利用 除了直接用作燃料外，还可以制造合成氨原料气，合成及其他化工原料。例如：天然气重整的方程式：。 2．粗盐的精制 (1)目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等离子的含量达到要求。 (2)试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸。 用BaCl2除SO，用Ca(OH)2除去Mg2＋、Fe3＋离子，用Na2CO3除去Ba2＋及Ca2＋，所加沉淀剂需稍过量。 试剂的加入顺序：纯碱须加在钡试剂后，稀盐酸加在过滤后。 一、从水资源中获取洁净的水 1．水的净化 (1)混凝法 常用明矾、等作混凝剂，用明矾净水的原理是。 Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓， Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Cu2＋＋S2－===CuS↓ 4．海水提镁 (1)工艺流程 (2)化学软化法 ①煮沸法除暂时硬度：。。 ②药剂法：先加，再加。 3．海水淡化 常用方法为、等。 (2)主要反应原理 Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 水的暂时硬度和永久硬度的区别：在于所含的主要阴离子种类的不同，由Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暂时硬度，由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。 CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Mg(HCO3)2MgCO3↓＋H2O＋CO2↑、MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ 二、海水的综合利用 1．海水制盐 以法为主，主要得到和。 2．氯碱工业 (1)设备：。 (2)反应原理：。 。 ③离子交换法：向硬水中加入离子交换剂(如NaR)，反应式为，且离子交换树脂能再生：CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋。 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (1)为提高反应中Mg2＋的浓度，将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤。 (2)电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸，循环使用，节省成本。 (3)所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去，以保证MgCl2的纯度。 Ca2＋＋2NaR===CaR2＋2Na＋、Mg2＋＋2NaR===MgR2＋2Na＋