高考真题化学与技术.doc

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修2：化学与技术]（15分） 氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下： 回答下列问题： 步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。 写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母） A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。 2. 【2015新课标Ⅱ卷理综化学】【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下： 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度（g/cm-3） 沸点/ 异丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 回答下列问题： 在反应器A中通入的X是 。反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。反应②为 (放/吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 32015山东理综化学】(12分)[化学---化学与技术] 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2 （1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________(填化学式)。 （）中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。 （3）母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。母液需回收利用，下列处理方法合理的是________。 a．转入中和液 b．转入结晶操作 c．转入转化液 d．转入结晶操作 （4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。 回答下列问题：（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1 则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号） （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。 铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是