2017届高考化学一轮复习名师讲解课件：第一章_化学计量在实验中的应用1-1物质的量_气体摩尔体积.pptVIP

叙述 解释 结论 ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ②0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA ③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA ⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 叙述 解释 结论 ⑥5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 ⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 ?1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA ?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA 叙述 解释 结论 ?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA ?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA ?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2NA ?18 g D2O所含的电子数为10NA ?1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个 ?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA ?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA 气体 烧瓶和气体的总质量(g) 空气 48.4212 A 48.4082 B 48.4082 C 48.4082 D 48.3822 E 48.4342 F 48.8762 * 编号 ① ② ③ ④ 气体X HI NH3 H2 NO 气体Y Cl2 HCl Cl2 O2 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 本部分内容是高考的必考点，考查主要从两方面切入：①与元素化合物、基本概念、基本理论相结合，考查阿伏加德罗常数的具体应用，如2012年课标卷9题，四川理综7题等；②气体摩尔体积的使用条件及化学计算中的应用，阿伏加德罗定律及其应用，如2012年高考江苏单科8题，上海化学13题，全国理综12题等。题型以选择题为主，难度适中。 预计2017年的高考有下列趋势：继续考查阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律的相关知识，对物质的量的考查依然会渗透在相关的计算环节中。随着新课程的全面实施和高考制度改革的推进，本部分知识与日常生活、工农业生产有联系的题目的数量会进一步增加。 6.02×1023 6.02×1023 mol－1 n＝N/NA 2.408×1023 0.1mol g·mol－1 56g·mol－1 16g 0.25mol 粒子数目 的多少 粒子本身的大小 粒子数目的多少 分子间的平均距离 温度 压强 增大 减小 单位物质的量 Vm L/mol L·mol－1 气体 固体、液体 1mol 0℃ 1个标准大气压 气体 22.4 L/mol 任何气体 相同数目 概念 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 概念 应用注意事项 摩尔 (1)只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如 1 mol NaCl (2)用“mol”时，物质用化学式表示，如“1 mol O”“ 2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol氧” 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 摩尔质量 (1)适用于任何一种微观粒子 (2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量 *