山东省2014届三化学一轮复习 8.4《沉淀溶解平衡 离子反应的应用》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习8.4《沉淀溶解平衡 离子反应的应用》课时训练（鲁科版） (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是(　　) ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积　④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③ B．②④　　　C．③④　　D．①② 【解析】　Ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；Ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。 【答案】　C 2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　) A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小 C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动 【解析】　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，反之，减小。 【答案】　B 3．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液 B．用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无 C．锥形瓶中有少量蒸馏水 D．滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视) 【解析】　c(NaOH)标准·V(NaOH)标准＝c(HCl)待测·V(HCl)待测，A项未润洗，会使V(NaOH)增大，使c(HCl)偏高；B项气泡体积充当了盐酸的体积，会使V(HCl)偏小，消耗V(NaOH)减少，c(HCl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；D项滴定前仰视，会使V(NaOH)偏小，使测得c(HCl)偏低。 【答案】　A 4．已知t ℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　) A．图中a点对应的是t ℃时AgBr的不饱和溶液 B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点 C．t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 D．t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816 【解析】　由题给t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线可知，a点部分对应AgBr的不饱和溶液，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体时，可促使平衡：Ag＋(aq)＋Br－(aq)AgBr(s)正向移动，c(Ag＋)减小，B错误；由图中数据可确定AgBr的Ksp为4.9×10－13，C正确；该平衡的K＝＝＝＝≈816，D正确。 【答案】　B 5．(2013届济宁高三检测)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法正确的是(　　) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成 【解析】　A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，c(Ag＋)＝[0.1 mol·L－1×(1/20)mL]/5 mL＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·L－1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 mol·L－1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。 【答案】　D 6．(2013届蚌埠高三模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－30，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是(　　) A．常温