勒夏特列原理学案.ppt

【考纲要求】 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。 单独改变的条件 平衡移动方向 平衡移动结果 具 体 增大（或减小）反应物（或生成物）浓度 增大（或减小）有气体存在的反应的压强 升高（或降低）温度 抽象 改变一个条件 向正（逆）反应方向移动 使反应物浓度减小 （增大） 向气体体积缩小方向移动 使压强减小 向吸热（或放热）方向移动 使温度降低 （或升高） 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 【基础梳理】 勒夏特列原理的具体内容是什么？ 使用时的注意事项？ 【命题方向】 勒夏特列原理的应用是高考的热点。在高考中常结合化学平衡、化学平衡的图像、化学平衡常数、转化率等，以选择或填空形式出现。 D 【典例分析】 直观型 B 【典例分析】 灵活型 C 【典例分析】 图像型 nm2n 【典例分析】 综合型 在密闭容器中进行反应： X2（g） + Y2（g） 2Z（g）已知起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度有可能是（ ） c（Z） = 0.3mol/L B. c（Y2）= 0.35mol/L. C. c（y2）= 0.2mol/L D. c（Z） = 0.4mol/L AB 【练习】 室温下，水的电离达到平衡： 　　　H2O　　　H++OH-。 下列叙述正确的是（ ） A 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kｗ不变 B　向水中加入盐酸，平衡向逆反应方向移动， C（H+）增大 C　向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方 向移动，ｃ（OH－）降低 D　向水中加入少量CH3COOH固体，平衡向正反应 方向移动，C（H+）＝ｃ（OH－） B D B C 1.某密闭容器，通入一定量的SO2、O2，发生反应2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） （正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（ ） A．通入N2 B．升温 C．减少体积 D．加入SO3 2.浅绿色Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（ ） A．变黄 B．变深 C．变浅 D．无变化 3.在CH3COOH CH3COO— + H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 【实战演练】 4．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．ab AC AD 5．在密闭容器中，反应2HI (g) H2 (g) +I2 (g) （正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容下充入HI气体 ? 作业： 1.结合勒夏特列原理，对比分析并能指出化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡间的联系和区别。 2.试卷《弱电解质的电离平衡和水的电离平衡》。 【高考链接】 A B D