初三冬季寒假课程第1课空气、氧气的性质及制取 教案.docx

1.空气、氧气的性质及制取(廖)关键词空气成分、组成测定、原理及应用，氧气的性质及用途，氧气制取、收集及检验。中考链接了解空气的主要成分以及各成分的性质和主要用途，了解空气中氧气含量测定的实验设计，了解设计原理，了解空气污染及防治。了解氧气的物理性质化学性质。知识网络1．知道空气的组成成分，认识空气对人类生活的重要作用。2．了解空气污染问题和防治措施。3．掌握氧气的主要性质和用途。4．初步学习氧气的实验室制法。 5．了解自然界中的氧循环。四、考点和典型例题考点1 空气主要成分的性质和用途考点2测定空气中氧气的含量1．实验原理：完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。2．药品的选择：所选药品只能与空气中的氧气反应，不能和其他气体成分反应，且反应不能生成新的气体，另外药品的量要充足。常用药品是红磷、铜丝等。3．常用实验装置反应原理：2Cu＋O22CuO4．注意事项(1)药品按要求选择，一定要足量。(2)装置的气密性要良好。(3)反应完成后要待冷却至室温再读数。考点3 保护空气1．空气污染来源：主要来自于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放。2．目前计入空气污染指数的主要污染物有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒物，其中二氧化硫、氮的氧化物会导致酸雨的形成。3．防治污染的措施：制定环境保护法律；控制污染源，减少废气的排放；提倡使用无污染能源；植树造林等。考点4氧气的性质考点5 氧气的制备1．工业制法工业上常用压缩空气的方法制备氧气。首先通过降温加压，使空气液化，然后蒸发，利用各成分的沸点不同将其分离开，从而得到氧气。这个过程属于物理变化。2．实验室制法(1)反应原理药　品化学方程式高锰酸钾2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氯酸钾2KClO32KCl＋3O2↑过氧化氢溶液2H2O22H2O＋O2↑(2)实验装置(3)收集及验满方法①排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满；②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明已收集满。(4)检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明气体为氧气。(5)干燥方法氧气可以使用浓硫酸、生石灰、烧碱固体等干燥剂进行干燥。考点6 催化剂1．定义在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质都没有发生改变的物质。2．特点“一变，二不变”3．注意：(1)催化剂的作用只是改变反应速率，可以加快也可以减慢，不能改变生成物的种类和数量；(2)反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变，并非所有性质都不变。例题解析【例题1】1777年，拉瓦锡推翻了“燃素说”，建立了“燃烧氧化说”。他认为空气是由两种气体组成的，一种是能够帮助燃烧的，称为“氧气”；另一种是不能帮助燃烧的，称之为“窒息空气”—氮气。拉瓦锡对空气组成认识的不足之处是_________________________________________________________________。【解析】空气中除了氧气和氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳及水蒸气等物质。【例题2】某课外活动小组学习了书本中“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约________mL。(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____________________。写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)____________________________________________。【解析】本题考查测定空气中氧气含量的实验。不论实验药品和装置如何改变，原理都是一样的，即把一定量的空气中的氧气消耗尽，又不产生新气体，导致气体压强变小，测出减少的气体体积。做好该实验的关键在于：①药品选择正确且量充足；②装置气密性好；③读数时间要得当。【答案】(1)10　(2)使注射器内的氧气充分与红磷反应4P＋5O22P2O5　(3)装置气密性不好等合理即可。【例题3】科学课上做“用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数”的实验时，由于红磷燃烧生成的P2O5对人体有一定危害，小明改用氢气燃烧来测定空气中氧气的体积分数，设