初中化学人教课标版九年级上第二单元复习课件.ppt.ppt

制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： 查—装—定—点—收—移—熄 课时一：复习目标 知道空气的组成和保护措施； 掌握空气中氧气含量的测定。 1、 法国化学家_______用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质___________。 拉瓦锡 粉红色粉末 1/5体积 汞 完全一样 实验方法及原理： △ 2Hg+O2==2HgO +2 △ 2HgO == 2Hg+O2↑ 一、空气中氧气含量的测定 2、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：_______________________ b、装置要求：气密性良好 c、现象：___________________________ ___________________________ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 足量且产物是固体：选择红磷 广口瓶内液面上升约1/5体积。 有大量白烟产生， e、探究： ①液面上升小于1/5 原因：__________________ ________________________ 装置漏气， 红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、铝代替红磷？ 原因：_______________________ 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：_______________________ 铁、铝不能在空气中燃烧 产物是气体，不能产生压强差 红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体） 不能 不能 小结：空气中氧气含量测定实验： （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。 （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。 （3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。 （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。 1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。 （1）红磷在集气瓶中发生反应 的化学方程式为： ； 该实验中红磷需稍过量。目的是 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？ （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“否”）理由是： 。 检测 检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为 mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是 。 铜丝由红色 24 氧气约占空气体积的五分之一。 二；空气是一种宝贵的自然资源 1、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？ 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） 成分 主要性质 主要用途 化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小 常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等 无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 化学性质很不活泼 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制 造低温环境等 稀有气体 氮气 三、空气污染的危害、保护： 危害： 对空气造成污染的主要是_______ （CO、SO2、氮的氧化物）和______等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 有害气体 烟尘 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏