人教版化学必修一第三章金属的化学性质.ppt

* * 实验3－3 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 二、金属与酸和水的反应 概括 现象 性质 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 浮 熔 游 嘶 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质 二、金属与酸和水的反应 2.金属钠和水的反应 * * * 2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ 该实验对你有什么启发？ （1）钠通常存放在煤油 （2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶 写出钠与水反应的离子方程式 二、金属与酸和水的反应 * * 1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。 用干沙土扑灭 思考与交流 二、金属与酸和水的反应 * * 1.预测钠与盐酸的反应的现象 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 二、金属与酸和水的反应 * * 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属 2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？ 钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀 二、金属与酸和水的反应 * * 钠的存在与保存 存在：化合态 保存：加煤油密封 钠的用途 （1）制高压钠灯 （2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （3）制取其他金属 （4）制取过氧化物 二、金属与酸和水的反应 * * 2、金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 （Na） （Na2CO3） （Na2CO3· 10H2O） （NaOH） (Na2O) 与H2O 与CO2 风化 成液滴 （NaOH潮解） 练习 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② 　　B．①②③ C．①③④　 D．②④ C 与O2 二、金属与酸和水的反应 * * 人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗? 思考与交流 二、金属与酸和水的反应 * * 铁与水如何反应？ 二、金属与酸和水的反应 * * 科学探究：铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 二、金属与酸和水的反应 * * 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案1: 二、金属与酸和水的反应 * * 方案2: 二、金属与酸和水的反应 * * 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 方案3: 二、金属与酸和水的反应 * * 现象 化学方程式 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 方案三 优点:装置简单、操作方便、现象明显 3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2 二、金属与酸和水的反应 补充 * * 1、铝与某些氧化物反应 ——铝热反应 2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3 高温 高温 二、金属与酸和水的反应 铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。 二、金属与酸和水的反应 31 * 2、镁与二氧化碳反应 2Mg +CO2===2MgO+C 点燃 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ 沸水 3、铝与水反应 * * 1.铝与稀盐酸的反应 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaA