钠的单质及其化合物开题报告.ppt

* * * * * *  材料与化工学院 2012级化学师范2班 王新 201204034052 合作 小伙伴 点击此处添加文本 教学设计的前期分析 教学目标的阐明 教学的策略的制定 教学设计方案的编写 教学设计的评价与修改 教学设计的基本过程 （标注： 代表前往的意思 为一超链接） 数据 调查问卷 教学目标 钠 的 性 质 及 用 途 过 氧 化 钠 的 性 质 及 用 途 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 溶 解 性 、相 互 转 化、 鉴 别 、及 强 酸 的 反 应 原 理 焰 色 反 应 第一课时： 认识钠的性质（包括：物理性质及部分化学 性质） 从我们赖以生存的环境中去发现钠 第二课时： 认识钠的几种重要的化合物 焰色反应 钠及其化合物练习题 钠钾合金作原子反应堆的导热剂 秦山核电站 高压钠灯 制取 金属 制备 氢氧化钠 返回 思考?探索 铁铝等金属可制成水壶烧水, 说明他们很难与水反应, 是不是所有金属都不与水反应？ 我们每天都需要摄入一定量的食盐(NaCl), 天天接触钠元素, 可是你们在日常生活中见过金属钠吗？ 1. 金属钠保存在哪里？ 2. 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 3. 钠被切开后切面什么颜色？ 4. 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 一、钠单质的物理性质： 　　 钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠 具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。 Na的物理性质 钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是原子堆导热剂。 钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大。 钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。 钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 　　 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。 钠单质的金属性强，其离子Na+氧化性弱。 1.与O2反应： 银白色的钠 空气中 变暗 易在空气中反应 常温时：4Na＋O2＝2Na2O (白色粉末) 实验3－2 点燃时：2Na＋O2====Na2O2 (淡黄色粉末) 加热时状况： . 反应程度 : . 火焰颜色： . 生成物状态并记录： . 熔化成小球 剧烈燃烧 黄色火焰 淡黄色固体 2. 与水反应: 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中,为了安全应在烧杯上加盖玻璃片 钠浮在水面上 密度比水小 熔化成一个小球 反应放热, 钠的熔点低 有气体生成, 反应剧烈 游动, 发出响声 如果将钠放入滴有酚酞的水中，会发生什么变化？ 酚酞溶液变红 有碱生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑ 所以也能说明： 钠是一种碱性金属 3.与盐反应: (1)与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的NaOH如果能与盐反应则继续反应。 (2)与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4====4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl====K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ★钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 发散思维 如果将钠投入CuSO4溶液中，会有什么变化？ 思考： 金属钠比铜活泼，能否从 硫酸铜溶液中置换出单质铜？ 钠浮在液面，熔成小球 ， 向各方游动，生成蓝色沉淀。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 钠与盐溶液反应时 一般先与水反应 生成的氢氧化钠再与盐反应 小结 Na的存在与保存 Na的存在 自然界以化合态 很活泼 Na的保存 在煤油中 隔绝空气与水 Na着火 用干沙土扑灭 实验没有用完的Na 放回煤油中保存 钠 的 用 途 高压钠灯 原子反应堆导热剂 冶炼某些金属 N