碳酸钠及合编.doc

2015-2016学年度???学校9月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释） 1．现有Na2CO3和NaHCO3的，b克固体 C．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D．与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的的称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。样品中NaHCO3质量分数为 。（4）将一定质量小苏打样品（少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（16）（1）c（2）（2）（2）电子天平或分析天平容量瓶或偏高称取1.840 g小苏打样品电子天平或分析天平250 mL溶液容量瓶，实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平或分析天平容量瓶H2O，样品中NaHCO3质量分数98.15%。 （4）蒸干后称量固体质量，若蒸发过程中有少量液体溅出，（15）（1）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O（3） CO2↑+ H2O； （2）加热到固体为恒重时，说明碳酸氢钠分解完全，所以重复“加热一冷却一称量”操作多次的目的是确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差； （3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，利用碳酸钙的质量测定碳酸钠的质量分数，所以将碳酸钙沉淀过滤后的操作为洗涤沉淀，再干燥、称量； （4）沉淀经干燥后称量为m2g，说明碳酸钙的物质的量是m2/100mol，则碳酸钠的质量为m2/100mol×106g/mol=53m2/50g，所以碳酸钠的质量分数是53m2/50m1； （5）若用氢氧化钙代替氯化钙，则氢氧化钙会与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，则沉淀的质量增加，所以碳酸钠的质量偏大，结果偏高； （6）方案三是利用与足量的酸反应生成二氧化碳气体的质量计算碳酸钠的质量分数，则C装置内的液体起干燥作用，所以C中液体为浓硫酸； （7）反应前通入氮气是排除装置内的二氧化碳、水蒸气，反应后通入氮气的目的是将装置内的二氧化碳尽可能驱入装置D中，减小实验误差。 考点：考查对实验方案的分析评价 5．（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。 （1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下： 碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示 请回答下列问题： ①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO32－、OH－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。 ②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。 a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2 （2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。 请回答下列问题： ①各仪器口的链接顺序为a接________，________接________，________ 接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________（填写序号字母）。 a．使CO2更易被吸收 b．NH3比CO2更易制取 c．CO2的密度比NH3大 ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。 ③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液或NaOH溶液，Cl－、SO42－(H＋)，提高Na2CO3·H2O的含量；②c；（2）①efdc，a；