烃的衍生物案例分析.ppt

加成反应 氧化反应 催化氧化 羧酸 被弱氧化剂氧化 燃烧 CO2、H2O 银镜反应 Cu(OH)2 能使高锰酸钾、溴水褪色 醛类具有和乙醛类似的化学性质： 4.醛类的化学通性 写出下列反应的化学方程式 （1）H-C-C-H和H2加成 O ‖ O ‖ -CHO （2） H-C-C-H+2H2 O ‖ O ‖ CH2-CH2 OH OH -CHO -COOH 催化剂 △ 催化剂 △ 2 2 + O2 催化氧化 （3）CH3CH2CHO和新制氢氧化铜的反应 CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3CH2COOH + 2Cu2O+2H2O 5、特殊的醛——甲醛（蚁醛） 结构式：H—C—H ； 结构简式：HCHO O （2）物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水 福尔马林—— 质量分数为35%~40%的甲醛水溶液（混合物） （1）分子式： CH2O 用途：浸制标本，制药，香料，燃料。 室内污染的罪魁祸首—甲醛 危害: 结构 性质 与乙醛相似 不同点 ①常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体。甲醛是唯一的气态CHO化合物 C O H H 甲醛 H—C—H O= ②甲醛中有两个醛基2个活泼氢可被氧化。 氧化反应（与乙醛不同） O C H H C O H H O O [O] 甲醛的化学性质 O= H—C—H + H—H CH3OH Ni △ 还原反应（与乙醛相同） 1mol甲醛能与多少mol氢氧化二氨合银发生银镜反应？ 想一想 H—C—H + 4 2NH4+ + CO3 2- + 6NH3 + 4Ag↓+ 2H2O ［ ］ Ag(NH3)2 + + 4OH- △ O= CH2 与苯酚反应: (水浴加热) 缩聚反应— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的反应 加聚反应— 单质间反应生成高分子化合物 n + n HCHO n [ ] + n H2O 催化剂 酚醛树脂 （无小分子物质生成） 练习： C3H7Br NaOH溶液 NaOH醇 A Cu,O2 B Ni,O2 C 浓H2SO4 D D E 加聚 写出A、B、C、D、E各物质的结构简式 * 第一课时完 第五节 乙醛 醛类 复习回顾 1、醇类发生催化氧化的条件是什么？ （1）银或铜作催化剂，加热 （2）羟基所连的碳原子上有H原子 2、完成以下反应的化学方程式 CH3-CH- CH3 OH CH3-CH2 OH + O2 + O2 △ Cu △ Cu CH3 C O H 2 + 2H2O CH3 C O CH3 2 + 2H2O 丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物。在常温下，丙酮是无色透明的液体，沸点56.5 ℃，易挥发，易燃，具有微香气味，能与水、甲乙丙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶，是一种重要的有机溶剂和化工原料。 丙酮不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，可催化加氢成仲醇。 加成 反应 O= H3C—C—CH3 + H-H CH3CHOHCH3 Ni △ 一、乙醛的结构 结构式: 分子式： H C C O H H H 结构简式： CH3 C O H CH3CHO C2H4O 思考：乙醛的结构简式能否写成 ？ 原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基 不能 或 官能团: 能否写成－COH　或－CH＝O 醛基 －CHO 或－C－H 或－C＝O O H 二、乙醛的物理性质 乙醛是____、_______气味的液体，密度比水___，沸点是 20.80C，易____，___燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等____。 思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 无色 有刺激性 小 挥发 易 互溶 想一想 不饱和 C O H H3C 可以起加成反应 请仔细观察醛基的结构，分析并讨论乙醛可能具有 哪些化学性质，可以起哪些类型的反应？ 1、加成反应(碳氧双键上的加成) 三、乙醛的化学性质 1、加成反应(碳氧双键上的加成) + H2 催化剂 CH3CH2OH CH3 C O H 注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和X2、H2O发生加成反应 氧化反应：加O或失H 还原反应：加H或失O 有机反应 三、乙醛的化学性质 加O 氧化反应与还原反应的比较 氧化反应 还原反应 失H 加H C H 3 C H 2 O H