共价键模型概要.ppt

第一节共价键模型 矿建中学李龙 一、共价键的形成 以氢分子的形成为例： 氢气分子形成过程的能量变化 1、形成共价键的要点 电子配对原理 2、共价键的本质 当成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子概率密度增加,体系的能量降低. 3、共价键的特点 （1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。 （2）、方向性： 理解共价键方向性 4、用电子式表示共价键的形成过程 又如 N2、H2O的形成过程 N2： H2O： 二、共价键的类型 氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的，并与同学交流讨论。 σ键的类型 小结： σ 键与π键的比较 教科书 P42 小结： 非极性键、极性键与配位键的比较 1. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 2. 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移吗？ (1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键 相 同 不发生 相 同 (2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 (电负性 )，共用电子对 偏移的共价键 不 同 发 生 不 同 2. 极性键和非极性键 氯氯键非极性键 氢氯键极性键 (3)一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。 非极性 极 性 (4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。 越大 越 大 练 习 1. 下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ） F2 B. C2H2 C. Na2O2 D. NH3 E. C2H6 F. H2O2 G. CO2 B.E.F 2.关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A. 分子中共含有8个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含σ键 D. 分子中含有1个π键 C 3.下列分子中不含有π键的是( ) A. Na2O2 B. CaC2 C. F2 D. C6H6 E. 氯乙烯 练 习 A.C 4.下列物质分子中无π键的是 （ ） A. N2 B. O2 C. Cl2 D. C2H4 C 5. H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 （ ） A.共价键的饱和性 B.s原子电子排布 C.共价键的方向性 D.s原子中p轨道的形状 CD * 自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。 通常哪些元素的原子之间能形成共价键? 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 最大重叠原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 是不是所有的共价键都具有方向性？ 问题： 因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。 以HCl、H2S为例说明。 X Z X Z 成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于p ,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。 H + 例如用电子式表示共价键HCl、Cl2的形成过程 Cl + 2 + + 请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较 z z y y x σ N N πz πy 氮分子中原子轨道重叠方式示意图 （1）头碰头重叠——σ键 相互 靠拢 H· + H· H:H s轨道—s轨道 S轨道和p轨道形成稳定