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化学平衡中的等效平衡问题
勒夏特列原理相关应用
勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵,以及熟知各种情况。
一.原理:
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二.内涵:
1)浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。
2)压强:增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行。反之亦然。
3)温度:升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行;降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行。
4)催化剂:仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的。
从以上的分析可知:通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒夏特列原理来分析,都可以得出合适的答案的。
知识整理
相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是(体积分数、)都相同的化学平衡互称等效平衡。“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),对同一可逆反应,
条件 等效条件 结果 恒温恒容
(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 恒温恒容
(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同,n、c同比例变化 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同,n同比例变化 一、恒温恒容(定等效平衡
在定条件下,对于反应前后气体体积改变的反应:
2.在定条件下,对于反应前后气体体积不变的反应:(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同,则二
二、恒温恒压(定)的等效平衡
在定条件下:若改变起始加情况,只要通过可逆反
即:对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言,恒容
例1.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时,C的物质的量浓度为K mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,A.4 molA+2 molB B.2 molA+1 molB+2 molC C.2 molC+1 molB
D.2 molC E.1 molA+0.5 molB+1 molC
① 达到平衡后,C的物质的量浓度仍是K mol/L的是( DE )
② A项平衡时,c(C)与2K mol/L的关系?
分析: W W → 2W
扩大一倍 若平衡不动,则[C]=2K mol/L,现右移∴2K mol/L
③ 平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。
分析:C项,相当于D、E项达平衡基础上,再加1molB,右移,c(C)增大,
A=BCD=E
④ 若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量,如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,填写:
Ⅰ若a=0,b=0,则c=__2___。
Ⅱ若a=0.5,b=0,则b__0.25__,c=__1.5__。
Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示,一个只含a、c,另一个只含b、c):_a+c=2___;___b+c/2=1____。
解析:a molA+b molB+c molC等价转化→a molA+b molB+(c molA+c/2 molB)
例2.可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)。若按下列两种配比:①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;②a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中,保持温度不变,达到平衡后,C的百分含量相同,则a=_1.4__,b=_2.1_,方程式中C的计量数为_2_。
解析: 2A(g) + 3B(g) = xC(g) + 4D(g)
0.8 1.2 1.2
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