选修4溶液中的离子反应.doc

选修4 溶液中的离子反应（综合训练一） 1．下列叙述正确的是（ ） A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) 2． A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性 B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性 C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强 D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 3．下列电离方程式错误的是 A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- B．KClO3 = K++Cl-+3O C．BaSO4 = Ba2+ +SO D．HNO3 = H++NO 4．下列各组离子能在水溶液中大量共存，且该水溶液能使甲基橙溶液变红的是 A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42- C．Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O- D．Fe3+、K+、I-、Cl- 5．下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 非金属性强弱：CSi C 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 说明此溶液中一定含SO42 D 比较H2O和H2S的沸点前者大 非金属性：OS 6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 蔗糖未水解 D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是（ ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－) 8． 常温常压下，现有浓度为0.100 mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa ⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A．⑥④③①=⑤② B．①=②③⑥④⑤ ．②①③④⑥⑤ ．④⑥③①=⑤② 9．下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓ B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32— 10．下列关于叙述正确的是 A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12 B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋) C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7 D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH7 11．下列离子方程式书写正确的是 A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3