第3节金属晶体案例分析.ppt

* Ti 金属晶体 金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 金属的结构 组成粒子： 作用力： 金属阳离子和自由电子 金属离子和自由电子之间的强烈地相互作用—— 金属键（“电子气理论”） 金属原子脱落下来的__________ 形成遍布整块晶体的“_________”， 被所有原子共用，从而把所有______________ 维系在一起。 价电子 电子气 金属原子 ——无方向性和饱和性 原子通过金属键作用形成的晶体——金属晶体 用电子气理论解释金属的性质。 相对滑动 排列方式 定向移动 金属晶体结构具有金属光泽和颜色（了解） 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。 金属晶体熔点变化规律 1、金属晶体熔点变化 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系． 熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点最高的金属：钨（3410℃）；铁的熔点：1535 ℃ 2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定： 金属键强弱判断:金属离子所带电荷越多、半径小－金属键强，熔点越高 注意： (1)金属晶体中只有金属阳离子，无阴离子； (2)原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体； (3)分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 金属的密置层排列与非密置层排列 金属原子平面放置 1 2 3 4 1 2 3 4 5 6 5 7 6 4 非密置型排列 配位数= 密置型排列 配位数= 特征：每层原子都是非密置型排列，第二层、第三层……都是以数轴的方向与第一层堆积。自然界中，只有金属钋（Po）是这种堆积方式： 配位数= 。 简单立方堆积 6 体心立方堆积 特征：每层原子都是非密置型排列，上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中。如Na、K、Fe：配位数= 。 8 六方最密堆积 特征：每层原子都是密置型排列，第二层排列在第一层原子的1、3、5 位空穴处，第三层以与第一层重叠的形式排列。每两层形成一个周期，即 ABAB... 堆积方式，如Mg、Zn、Ti，配位数= 。 A B A B 12 *