第三节化学平衡导论.ppt

第三节 化学平衡 2、平衡的建立 3、化学平衡(P26—中) 判断： 不平衡时，有气体参加的反应，压强一定变。 升高温度/增大压强/加入催化剂,若v正增大，则v逆减小。 5、平衡状态的判断 1、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g） = SO3（g）+NO（g）反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 2、一定温度下，反应N2O4（g）= 2NO2（g）的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 * * * * 可逆反应与不可逆反应 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的 反应，叫做可逆反应。 注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。 NH3＋H2O NH3·H2O 在一定条件下的可逆反应中， 1)正反应和逆反应的速率相等， 2) 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 4、化学平衡的特征 ①逆——可逆反应 ③等——V正 ＝V逆 ②动——动态平衡，反应没有停止 V正 ＝V逆≠0 ④定——各组分的浓度不变，含量一定 ⑤变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡（条件指：T、C、P） ⑥同 条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。即平衡的建立与途径无关。（等效平衡——以后研究） 5、平衡状态的判断 （1）V正 ＝V逆 （2）各组分的含量不变 ①速率：v正 = v逆 1、A生成速率等于其消耗速率。 2、单位时间内生成xmolA，同时消耗zmolC。 3、相同时间内生成相同物质的量的A和C。 4、A、B、C三种物质的浓度变化量是x:y:z ②各组分的含量保持不变 （物质的量、质量、浓度、体积、质量分数、体积分数、物质的量分数、颜色等） 直 接 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例 ③混合气体的总压强、总体积、总物 质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z) ④混合气体的密度、平均摩尔 质量不随时间的延长而改变 ⑤颜色不变、温度不变、转化率不变 间 接 以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 bd abd