第三节溶解度导论.ppt

2.溶解度的表示方法 ②溶解度曲线法： 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 少数物质的溶解度受温度的影响小NaCl 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低 Ca(OH)2（溶解度非常小） 两种方法比较各有优点分别是 已知食盐和纯碱晶体的溶解度(00C—300C) 如表 00C 100C 200C 300C NaCl /g 35.7 35.8 36.0 36.3 Na2CO3·10H2O /g 7 12.5 21.5 38.8 从上表可以查出200C时，食盐的溶解度 是_____ 。 还可以看出，两种物质的溶解度受温度影响 较小的是______。 NaCl 36g 甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度 见表 00C 300C 600C 900C 甲 13.3g 45.8g 110g 202g 乙 35.5g 36g 37.1 g 38.1g 丙 0.18g 0.16g 0.12g 0.08g A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序 是甲乙丙 B．升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解 度都增大 C．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中 析出，一般采用蒸发溶剂的方法 D．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和 溶液 右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线， 看图回答： (1)400C时，A物质的溶解度为______克。 (2)100C时，B物质的溶解度为______克。 (3)200C时，三种物质溶解度由大到小的 顺序是_______。 BAC 40 32 下图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是 A．Y的溶解度大于X的溶解度 B．t0C时X饱和溶液的浓度小于Y饱和溶液 的浓度 C．00C时X的溶解度大于Y的溶解度 D．X的溶解度随温度升高无变化，Y的 溶解度随温度升高而增大。 C 下图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 根据右图可知：Y物质的溶解度受温度 影响变化不大。此外你还能获得的信息有： （1）__________________________ （2）____________________________ 400C时X、Y的溶解度相等 X Y X、Y物质的溶解度随温度升高而增大 右图是A、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃ 时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三 种溶液的溶质质量分数大小关系是 A．Abc B．cbA C．bA=c D．bAc 20mL水 1.加入5g硝酸钾 2.加入5g硝酸钾 3.加热 1.20mL水中能否无限的溶解硝酸钾？ 2.搅拌（振荡）的目的是什么？ 3.溶解硝酸钾质量的多少与什么因素有关？ 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 观察硝酸钾是否全部溶解 4.降温 饱和溶液 4.判断是否饱和的方法？ 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时所得的溶液叫饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法是？ 不饱和 溶液 3.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和 溶液 蒸发溶剂 升高温度 降低温度 增加溶质 增加溶剂 4.得到晶体的方法 蒸发溶剂或降低温度 判断下列说法是否正确 1.同一种物质的饱和溶液一定比不饱和 溶液中的溶质多。 没强调温度和溶剂量 × 判断下列说法是否正确 2.在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入 少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则 原溶液是饱和溶液。 ∨ 溶液质量不变 判断下列说法是否正确 3.一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定 不能继续溶解硝酸钾。 × 溶质可以是多种 判断下列说法是否正确 4.两种不同溶质的饱和溶液混合， 依然是饱和溶液。 × 对某一种溶质而言溶剂多了 判断下列说法是否正确 5.一定温度下，溶质的质量不改变， 则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 恒温蒸发水 × 1.在保持所含溶剂量不变的条件下， 将l00g饱和硝酸钾溶液，变为 不饱和溶液的方法是__________。 填空 2.在保持温度不变的条件下，将l00g 不饱和的硝酸钾落液，转化为饱和 溶液的方法是____________。 填空 3.在200C时有l00g不饱和的硝酸钾溶液， 欲保持所含溶质的质量不变，使其成 为200C的饱和溶液，可采用的方法是 ______________ 填空 4.用“不变”、“增加”、“减少”填空： 在一定温度下， ①若向饱和的KNO3溶液中加入少量 KNO3后，溶液的质量____； ②若向饱和的KNO3溶液其中加入少量水， 则