第三节铁及其重要化合物导论.ppt

热点典例 答案：(1)稀H2SO4和铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹 (4)锥形瓶A中反应生成的H2充满了锥形瓶A和锥形瓶B，且外界O2不易进入 (5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 热点典例 ? 针对训练 4．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极的材料应为___，电极反应式为__________________。 (2)电解液c可以是______(填字母)。 A．纯水　　　B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 Fe Fe－2e－===Fe2＋　 BC 热点典例 热点典例 梳理判断 热点典例 巩固演练 栏目链接 巩固演练 1. 下列常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” C 巩固演练 解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；Fe3＋的检验方法，C正确；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。 巩固演练 C 巩固演练 巩固演练 3．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　) ①FeCl3与Cu反应；　②FeCl3与KI反应；　③FeCl3滴入沸水中；　④FeCl3与NaHCO3反应；　⑤FeCl3作净水剂；　⑥FeCl3的溶液中滴入石蕊试液变红色。 A．②③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④ C 巩固演练 巩固演练 4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) D 巩固演练 （续上表） 巩固演练 解析：Fe3＋将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝，A错误；红棕色斑点是Fe2O3，B错误；铁与稀硝酸反应产生的气体为NO，C错误；发生：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。 巩固演练 5.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 巩固演练 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为____________； (2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________________________________ (列式计算)。 巩固演练 梳理基础 9．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋(　　) 10．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置(　　) √ √ 10．解析：Fe2＋被双氧水氧化成Fe3＋，双氧水在酸性溶液中被还原成水。 梳理判断 热点典例 巩固演练 栏目链接 热点1　“铁三角”及其重要应用 热点典例 1．“铁三角”中的转化关系。 热点典例 热点典例 热点典例 热点典例 ?特别提醒 氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋， 还原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。 热点典例 【例1】　根据下列转化关系，回答有关问题。 热点典例 (1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为________，试剂1是________。 (2)下列物质一定不能作为试剂2的是________(填字母)。 a．Cl2　b．新制氯水　c．浓硫酸　d．S　e．硝酸 (3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式_____________。 (4)溶液C到溶液F红色加深的原因是___________________。 热点典例 热点典例