第3章第1节弱电解质的电离案例分析.ppt

第一节 弱电解质的电离 电解质 电解质 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离能力弱 HCl CH3COOH 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 水溶液中存在的溶质微粒 离子 离子、分子 电离能力强 HCl = H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO— 说明：电解质溶液导电能力与 和 有关，与电解质的强弱 。 离子浓度大小 离子所带电荷的多少 无关 (1)常见的强电解质 （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （4）活泼金属氧化物：如Na2O CaO等 弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 弱碱: 两性氢氧化物：Al(OH)3 水 (2)常见的弱电解质 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 二、电离方程式的书写 (1)强电解质用“ ”，H2SO4 ； 弱电解质用“ ” CH3COOH (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离， 如碳酸的电离： 第一步： 第二步 。 (3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步， 如氢氧化铁的电离方程为： 。 (4)在水溶液中，可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离 且不可逆，酸式酸根除HSO4-外全部分步电离，每步可逆。 如：NaHSO4 ；NaHSO3 思考与讨论： 1、电离开始后，各离子及分子浓度如何变化? CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 3、当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化? 举例：把冰醋酸加入水中 2、电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？ 弱电解质的电离平衡 1、定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。 CH3COOH CH3COO- + H+ t v v（电离成离子） v（结合成分子） 电离平衡状态 2、电离平衡的特征 溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持恒定。 动态平衡 平衡可能会随着外界条件的变化而变化。 电离平衡研究的对象是弱电解质 v（电离）= v（结合） 弱 等 动 定 变 3、影响电离平衡的因素 外因：温度和浓度 NH３·H2O NH4+ + OH— 内因：弱电解质本身 a.弱电解质溶液的浓度越小，电离程度 ，向弱电解质 溶液加水时，平衡向 的方向移动。 b.加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡向 移 动，使弱电解质电离程度减小。 c.在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可以使电离平衡向 方向移动 温度：升高温度，平衡向 移动，这是因为 。 右 弱电解质的电离吸热 越大 电离 左 电离 4、弱电解质的电离度α α= 已电离的电解质浓度 电解质的初始浓度 ×100% 已电离的分子数 弱电解质初始分子总数 = ×100% 注意： ①弱电解质浓度越小，电离程度越大; ②同温度同浓度时，电离度越大， 则酸性（或碱性）越强； 5、电离平衡常数 (2)表达式 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) (1)概念：电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中 达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液 中未电离的分子浓度的比值。 对于一元弱碱：MOH M＋ + OH-，平衡时 25℃时,几种弱酸的电离常数 名称 电离常数 HF 3.5×10-4 H2CO3 4.3×10-7 CH3COOH 1.8×10-5 HClO 3.0×10-8 不同温度下醋酸的电