3.1-1 弱电解质的电离课件.ppt

【知识拓展】 二、比较强酸和弱酸 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 与Zn反应快慢 与足量Zn反应产生H2量 AB AB A=B 1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸 开始时c(H+) 酸的浓度 开始时反应速率 反应过程中平均反应速率 生成等量氢气所需的时间 反应过程中速率下降快慢 生成等量的氢气消耗Zn 与足量的Zn反应产生H2量 2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应 A=B AB A=B AB AB AB A=B AB 思考与练习 1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlO2— + H+ + H2O Al(OH)3 Al3++ 3OH—,试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因 ____，有关的离子方程式___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因_________，有关的离子方程式__________________________________。 练习2：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用、=、 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 a＝b＝c a＝b＜c a＝b＜c 3、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多 C D 4：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力___________，升高相 同温度后导电能力______________________。 相同 醋酸大于盐酸 * §3-1 弱电解质的电离 （第一课时） 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子 回顾 相关知识复习 1.电解质与非电解质 电解质 非电解质 概 念 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物 溶液中存在的微粒 离子或分子与离子共存 溶质分子 结构特点 离子化合物、少量共价化合物 共价化合物 实 例 酸、碱、盐，金属氧化物等 非金属氧化物,大多数有机物等 不同电解质电离程度不同 为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？ 灯泡越亮 导电性越强 溶液中有自由移动的离子浓度越大 2.强、弱电解质 强电解质 弱电解质 概 念 在水溶液中全部电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离过程 不可逆、完全电离 可逆、部分电离 溶液中存在的微粒 只有离子 有离子、也有分子 实 例 H2SO4、NaOH、Na2SO4等 NH3·H2O、CH3COOH、HF、H2S等 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 离子化合物 共价化合物 无机化合物 有机化合物 酸，碱，盐，氧化物 等 树状分类 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 交叉分类 离子化合物例：盐、强碱 　　　　　 共价化合物例：强酸 共价化合物例：弱酸、弱碱、水 非金属氧化物 NH3 大部分有机物 思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、C2H5OH 电解质： 非电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液pH 与镁反应 现象 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值及与等量镁条反应。 备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 剧烈 缓慢 小 （0） 大 （2.4） 思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离的而CH3COOH是不完全电离的？ （2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同