人教版選修4化学反应原理第一章第二章综合试题(9月份月考试题).docVIP

PAGE 4 - 达权店高中高二化学期中试卷 一、选择题（每小题只有一个正确的选项，18×3=54分） 1、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是： A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min) 3、下列说法不正确的是 A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40％ B50％ C80％ D90％ 5、已知下列热化学方程式： （ ） 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 6、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 8、判断反应过程自发性的目的是 A．判断反应的方向 B．确定反应是否一定发生 C．判断反应过程发生的速率 D．判断反应过程的热效率 9、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是 A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 10、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是 A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 2Q3 11、如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g） △H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指 A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度 C．L在气体混合物中的体积分数 D．气体混合物的密度 12、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根