人教版選修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离).docVIP

PAGE 邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 第三章 水溶液中的离子反应 第一节 弱电解质的电离 学习目标 学习目标 认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。 了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。 理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。 了解电离平衡常数。 知识回顾 知识回顾 第一课时 知识回顾 知识回顾 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？ 电解质都能导电吗？ 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？ 请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 (1).石墨能导电，所以是电解质。(2).由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。(3).SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 ［小结］电解质与非电解质比较 电解质 非电解质 概念 电离特点 溶液中存在微粒 实例 [思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ 新知要点 新知要点 一、强弱电解质 1.[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？ 2.[实验]等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能是 。 3.［结论］相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_ ___. 当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 。 4.［归纳］ ⑴ 强电解质 弱电解质 概念 物质类别 电离特点 溶液中存在微粒 实例 ⑵强弱电解质与物质类型的关系： 强酸： 强酸： HBr、HI、HClO4 强碱： 绝大多数盐类： AgCl、BaSO4 弱酸： 弱酸： 氢氟酸、次氯酸等 弱碱： 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等 水 讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分？ 5.电离方程式： ⑴完全电离，符号选用“＝”： HCl = H++Cl- Ba(OH)2 = Ba2++2OH- 部分电离，符号选用“ ”：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3·H2ONH4++OH- ⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主:H2SO3 H++HSO3- HSO3- H++SO32- 多元弱碱的电离一步完成: Fe（OH）3 Fe3++3OH- 酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离: 在熔融状态: NaHCO3 =Na++HCO3- NaHSO4 =Na++HSO4- 在水溶液中: NaHCO3 =Na++HCO3- HCO3-H++CO32- NaHSO4 =Na++H++SO42- 6.［问题讨论］： ①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 课堂检测 课堂检测 1.判断下列物质 属于强电解质， 为弱电解质。 A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 。 A 溶化时不导电 B 水溶液的导电能力很差 C 不是离子化物，而是极性共价化合物 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3.比较下列溶液导电能力的强弱： （1）0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl的导电性 （2）饱和食盐水与石灰水的导电性 （3）1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol NaOH固体 （4）0.1mol /L NaOH溶液中加入1L0.1mol