物质的分散系分解.ppt

一、分散系及其分类 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系。 被分散的物质称为分散质。 容纳分散质的物质称为分散剂。 思考： 溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？ 胶体与溶液的区别： 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 * * * 知识回顾： 比较它们溶液、悬浊液、乳浊液各有什么共同点和不同点 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 气 气 液 液 固 固 分散质 分散剂 9 种 分 散 系 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 灰尘、烟 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 泡沫塑料 泥水、河水 珍珠（包含着水的CaCO3) 合金 分散系的分类 溶 液 浊液 悬浊液 乳浊液 分散系 均一、稳定 不均一、不稳定 均一、稳定 粒子直径 举 例 外观特征 10-7m 10-7～10-9m 10-9m 泥浆水 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 10-9m=1nm(纳米) 胶 体 ＣuSO4溶液　　　　　　　Fe(OH)3胶体 丁达尔效应： 光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。 （可用来鉴别溶液和胶体） 光射到粒子上可以发生三种情况， 一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射——浊液。 二是当粒子直径接近于入射光的波长时，发生光的散射，将可以看到一条光亮的“通路”——胶体。 三是粒子直径对于入射光的波长而言太小，入射光散射很微弱，基本直接直接通过——溶液。 思考：为什么浊液及溶液没有丁达尔现象？ 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 自然界的丁达尔现象 自然界的丁达尔现象 是否有丁达尔现象 能否通过滤纸 不稳定，不均一 较稳定，均一 稳定，均一 外观特征 ＞１００ １～１００ ＜１ 分散质粒子大小/nm 悬、乳浊液 胶体 溶液 能 能 不能 否 是 否 胶体的应用 Fe(OH)3胶体能够净水 Fe(OH)3胶体具有非常大的表面积,具有吸附性,能吸附水中杂质,达到净水目的 原因: 下列事实与胶体性质有关: (1)．江河入海口处易形成三角洲。 (2)．明矾净水。 (3)．将盐卤中加入豆浆制成豆腐。 (4)．土壤胶体有吸附离子作用，所以施入化肥不易流失 胶体的应用 胶体的性质： （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 胶体本身是电中性的，胶团是由胶粒与扩散层组成的，而这两者电性相反。正常情况下，胶粒和扩散层吸附在一起的，溶胶中没有自由活动的带电离子，所以胶体相对稳定。 当加入某些电解质，或者加带相反电荷的胶粒的胶体、或者加热时，就会会破坏胶体的电中性，于是聚沉了。 因为胶粒带电，胶体还能发生电泳现象。 胶体为什么自身不聚沉呢？ 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。 胶体的分类：根据分散剂状态可分为 练习 1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷 2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④ 3. 下列与胶体无关的是( ) A、丁达尔效