物质的量浓度及配制分解.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量在化学实验中的应用 思考 物质的量浓度 思考 2、将1mol的NaCl溶于1L的水配成溶液, c(NaCl)为1mol/L。 * 酒精度≥4.3%(V/ V) 浓度在日常生活中的应用 　从1杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？ NaOH％＝m(NaOH)／m[NaOH(aq)] M[NaOH(aq)]＝ m(NaOH)／NaOH％ 　　　　　 ＝8g／40％ 　　　　　 ＝20g 然后对溶液进行称量 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) =ω 思考: 取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？ n(溶质) V(溶液) c = 把40gNaOH固体溶解于水中配成10Ｌ的溶液， 请求出:１）这10Ｌ溶液中NaOH？ 　　　 ２）每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ n(NaOH)＝m(NaOH)／Ｍ(NaOH) 　　　　　　＝40g／40g·mol－１ 　　　　　　＝１mol 每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为： n(NaOH) Ｖ[NaOH(aq)] ＝1mol / 10Ｌ＝0.1mol／Ｌ c(NaOH)＝ （物质的量浓度） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 2、计算公式： Ｂ的物质的量浓度 ＝ （mol／Ｌ） Ｂ的物质的量（mol） 溶液的体（Ｌ） ＣＢ＝ nＢ Ｖ nＢ＝ＣＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／ＣＢ 3、单位：mol/Ｌ或 mol·Ｌ－１ 一、物质的量浓度　cB 1、将1mol的NaCl溶于水，配成1L的溶液，c(NaCl)为1mol/L。 3、从1L 0.5mol/L的NaOH溶液中取出50mL，求这50mL溶液的物质的量浓度？ √ × 0.5mol/L 练一练 1．下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　)。 A．该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L溶液中含有离子总数为3×6.02×1022 C．0.5 L溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.2 mol/L D．0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L 2．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓 度相等的是(　　)。 A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液 3．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶 液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是(　　)。 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．1∶1∶1 4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，则c(SO)为(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1 C．0.25 mol·L－1 D．0.20 mol·L－ 5．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于100 g水中，所得溶液密度为 ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为---------------------- 6．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)。 A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.7 mol·L－1 2、用碳酸钠固体配制500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液？ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 仪器：350mL烧杯、100mL量筒、玻璃棒、试剂瓶、 托盘天平等 1、用氯化钠固体配制100g 6%的NaCl溶液？ 容量瓶 几种规格的容量瓶： 　 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL 1、使用前要检漏 2、不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应 3、洗净后里面可以有蒸馏水 标有温度、容积和刻度线 步骤： 配制500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液 ① 计算：m(Na2CO3)=5.3g 称量：用