乙醇的物理化学性质.doc

乙醇的物理化学性质，结构 方程式 wjzzmwssg??|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士 2013-07-16 3:24 满意回答 检举|2013-07-16 23:17 无色透明液体。有特殊香味。易挥发。能与水、溶剂。有机合成。各种化合物的结晶。洗涤剂。萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 　　75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。 化学性质： 1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。） 2.还原性 　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 　　乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。 3.酯化反应 　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） 　　“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应 　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH 　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 5.消去反应和脱水反应 　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应） 　　脱氢反应；乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛 称：乙醇;酒精;ethyl alcohol;ethanol 国标编号 32061?CAS号 64-17-5?分子式 C2H6O;CH3CH2OH分子量 46.07无色液体，有酒香;蒸汽压 5.33kPa/19℃;闪点12℃;熔点-114.1℃;沸点78.3℃;溶解性:与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)0.79;相对密度(空气=1)1.59;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用于制酒工业、有机合成、消毒以用作溶剂 2.对环境的影响:一、健康危害 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。 二、毒理学资料及环境行为 毒性：属微毒类。急性毒性：LD507060mg/kg(兔经口);7340mg/kg(兔经皮);LC5037620mg/m3，10小时(大鼠吸入);人吸入4.3mg/L×50分钟，头面部发热，四肢发凉，头痛;人吸入2.6mg/L×39分钟，头痛，无后作用。刺激性：家兔经眼：500mg，重度刺激。家兔经皮开放性刺激试验：15mg/24小时，轻度刺激。亚急性和慢性毒性：大鼠经口10