人教版高二月考化学试卷(化学反应原理).docx

高二月考 化学试卷 （化学反应原理）第I卷一、选择题1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393. 5 kJ·mol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = - 283.0 kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 110.5 kJ·mol-1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 172.5 kJ·mol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应 B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3．下列关于反应热的说法正确的是A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／molC．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关4．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能5．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．EAEB B．EAEB＋EC C．EA＋EBEC＋ED D．EA＋EBEC＋ED6．在下列各说法中，正确的是(　　)A．ΔH0表示放热反应，ΔH 0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C．热化学方程式中的ΔH的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7．反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-18．反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )A. (NH3)=0.0012mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0125mol.L-1.s-1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.054mol.L-1.s-19．在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1 B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-110．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用下图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L11．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度12．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， ①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量，③反应物的总键能小于生成物的总键能，④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，⑧E2是反应C(g)＋D(g) A(g)