从铝土矿到铝合金公开课学案.doc

第10课时 从铝土矿到铝合金 【考试说明】 1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质（B） 2、了解铝分别与氧气、酸、碱、氧化物等物质反应的情况（B）；了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况（B）；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解（B） 3、能列举铝合金等合金材料的重要应用（A） 4、探究铝及其化合物的性质（Ⅲ） 【教学重点】铝及其化合物的性质 【教学难点】探究铝及其化合物的性质 【教学方法】自主回顾、讨论探究、讲练结合 【导学过程】 【小高考真题】 １、（2009年小高考）下列元素中金属性最弱的是学科网 A．K B．Na C．Al D．Mg ２、（2010年小高考）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B． C． D． 【知识要点】 一、铝及其重要化合物的主要物理性质 1、铝是一种的 色金属固体，有金属光泽，具有较强的韧性、延展性、良好的 和导热性。在常温下能很快被氧化，形成致密的 ，具有一定的抗腐蚀性。 2、A12O3是一种白色固体，难溶于水，熔、沸点 ，是较好的耐火材料，可用于制耐火坩埚。 3、AI(OH)3是 水的 色絮状沉淀，具有 ，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。常用于净水剂，属 氢氧化物。 二、铝的化学性质 1、铝的原子结构示意图： 2、根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较： 三种原子的失电子能力由强到弱的次序：_______________。 三种金属的金属活泼性由强到弱的次序：_______________。 铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成_______________。 （练习）请写出下列有关化学反应方程式： A1 + O2— ； A1 + Fe2O3— (反应放出大量的热，称为铝热反应)； Al + H+— Al + O H一+ H2O一 〖思考1〗铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？你知道还有哪种金属也是这样？ 例1：铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合的使用须加以控制的是 ( ) ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制包糖果用的铝箔 ⑤制炊具 ⑥制防锈油漆 例2：两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下产生的H2体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ） 　A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：1 练习3 在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是（ ） A Na+、CO32-、SO.42- B. NH4+、Na+、Cl-、NO3- C K+、Na+、Cl-、SO42- D. K+、HCO3-、Cl- 、SO42- 砭石题1：在一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。 ①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式 ②易拉罐又鼓起来的原因 ，反应的离子方程式 三、氧化铝、氢氧化铝的两性及含铝化合物间的相互转化 1、A12O3既可以与 反应又可以与 反应生成盐和水，属 氧化物。反应的离子方程式分别为： A12O3＋ H+ — A12O3＋ OH- — ，氧化铝常用作 材料，是因为 。 2、氢氧化铝的性质 （1）两性 既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。 Al(OH)3＋ H+— Al(OH)3＋ OH- — （2）受热易分解 化学方程式： 3、氢氧化铝的应用 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； （2）明矾净水原理是：