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元素周期律的教学作用及意义的分析 摘要：普通高中化学课程标准中提到：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，对学生的化学学习意义重大，通过几个典型元素的学习达到对高中阶段所考察的元素的基本情况的掌握。这一节的学习能很好的体现知识的迁移，将整个化学元素周期表清晰的展现在学生面前，帮助学生构建完整的知识结构，进而印在脑子里。在情感教育上联系化学史、实际生产生活是一堂生动的化学课。 关键字：元素周期律 学习 元素周期表 元素周期律指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加原素原子的物理性质上的周期性电子层排布、原子体积、原子半径，在化学性质方面电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁都呈现周期性变化的规律。说明了元素性质上的周期性变化，并在化学知识系统化过程中起过重要作用，使化学学习减少了盲目性。它把许多化学事实联系起来，在学生面前呈现出完整的元素表，体会化学的完整性、规律性。 1 .从某个元素到某族元素的知识迁移： 元素周期律是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的 HYPERLINK /doc/2392025.html \t /doc/_blank 原子结构、化学、物理性质之间的密切关系来指导学生对化学的学习研究。可见元素周期律是高中化学必修内容的重要组成部分，其相关知识在必修和选修模块中均有提及。因此，学好元素周期律有助于打好化学学习的基础，对今后的知识学习也具有一定的迁移作用。高中的化学元素周期律的学习是在学习了钠、铝等金属和氧、氯、氮等元素基础上进行的，因此在教学中，教师也可以引导学生从这些学过知识开始迁移，向学生展示化学的完整性、系统性及规律性。 利用教材中的探究活动、实践活动、资料库展开前期的研究活动 科学探究是新化学课程标准提倡的重要理念之一，在此理念指导下，教材编写注意了学生进行探究学习的需要，设计了有关元素周期律与周期表知识的“预备性”探究活动： 在高一第二章“开发海水中的化学资源”中，请学生根据氯、溴、碘的原子结构并收集有关资料，研究氯、溴、碘物理性质的差异和 HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?adclass=0app_id=0c=newscf=1001ch=0di=128fv=17is_app=0jk=4451d6da1d8aea59k=%BB%AF%D1%A7%D0%D4%D6%CAk0=%BB%AF%D1%A7%D0%D4%D6%CAkdi0=0luki=1n=10p=baiduq=fyeedu_cprrb=0rs=1seller_id=1sid=59ea8a1ddad65144ssp2=1stid=0t=tpclicked3_hctu=u1694096u=/info/21172-1.htmurlid=0 \t /info/_blank 化学性质的相似性。在这个探究活动中，除了注意通过研究氯、溴、碘的原子结构和收集资料，培养学生对信息的比较能力和发现问题的能力之外，还应注意引导学生对氯、溴、碘 HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?adclass=0app_id=0c=newscf=1001ch=0di=128fv=17is_app=0jk=4451d6da1d8aea59k=%B5%A5%D6%CAk0=%B5%A5%D6%CAkdi0=0luki=4n=10p=baiduq=fyeedu_cprrb=0rs=1seller_id=1sid=59ea8a1ddad65144ssp2=1stid=0t=tpclicked3_hctu=u1694096u=/info/21172-1.htmurlid=0 \t /info/_blank 单质物理性质、化学性质进行比较、分析，引发学生思考“有没有规律？”。在对氯、溴、碘的化学性质差异性和相似性的探究中，注意引导学生从不同角度探究物质的活泼性： ①利用教材中的“资料库 :氯、溴、碘的单质跟氢气的化合”，根据反应的条件、快慢、吸收或放出热量的大小讨论生成物的稳定性，判断卤素性质活泼性的递变规律。为帮助学生建立部分知识的横向联系，在《评说硫、氮的“功”与“过”》这一章引导学生比较 HYPERLINK /cpro/ui/uijs.php?adclass=0app_id=0c=newscf=1001ch=0di=128fv=17is_app=0jk=4451d6da1d