化学 物质的类1.doc

化学 物质的分类 酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。 分类 1.根据有机无机分为无机酸和有机酸　　有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。　　 2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸　　含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等） 无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）　　 3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数　　可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）　　 4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）　　强酸(HCl等) 中强酸（H3PO4等） 弱酸（H2CO3等）　　 5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸　　强氧化性酸（HNO3等） 常见的酸的性质 ①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（Sb2S3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。　 　④硒酸（H2SeO4）selenic acid　　分子量： 144.9 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点(℃)： 58沸点(℃)： 260(分解）相对密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。　　主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 吸湿性腐蚀性强。对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用。不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）。其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性。　　 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。磷酸的性质：　一 物理性质 纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。 市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。 二 化学性质 磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性　　 ⑥高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。是酸性最强的无机酸。能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易溶于水。高氯酸也常作为重量法中测定SiO2的脱水剂。使用HClO4时，应避免与有机物接触，以免发生爆炸。　　 ⑦氢氟酸（HF）氢氟酸的酸性很弱，可与硅形成SiF4而逸出。能腐蚀玻璃。　 　⑧氢溴酸（HBr）无色或浅黄色液体，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点-88.5℃，沸点-67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。还具有强还原性，能被空气中的氧及其他氧化剂氧化为溴。　　 　⑨氢碘酸（HI）能与氟、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。和碱金属接触会爆炸。加热可产生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸气时有强腐蚀性，能灼伤皮肤。　　 ⑩氢氰酸（HCN）化学品中文名称：氰化氢，氢氰酸（水溶液）化学品英文名称： hydrogen cyanid技术说明书编码： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、存在碳氮叁键，分子为极性分子。分子量： 27.03　　剧毒燃爆危险： 本品易燃，剧毒。　 由强到弱依次为：　　 强酸：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序）　　 中强酸：草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，碳酸，亚硝酸 弱酸：柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸长期以来，乳酸一直被运动教练、体育教师、运动员、以及一般社会大众，认为是引起肌肉疲劳、肌肉酸痛、肌肉痉挛、无氧阈值和氧债的主要原因。其实，这种将运动时或运动后的特殊生理反应，皆归罪于乳酸的说法，早已被运动生理学研究者否定。 ），苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，水合二氧化碳，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸,（其