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民乐一中2016-2017学年高三年级诊断考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 (　　) A．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 D．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应．下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是 (　　) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有 ．下列物质分类的正确组合是 (　　) 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4、5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl ．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是 (　　) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mn B．25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为nm C．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为nm D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn【来.源：全,品…中高*考*网】．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 (　　) A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A．25℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，SO数目为0.1NA B．将7.8 g Na2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA C．9 g重氧水(HO)含电子总数为10NA D．常温常压下，2.24 L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C—H数目为1.2NA .下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) ①无色溶液中:K+、Cl-、N、Al、S ②常温下,pH=14的溶液中:C、Na+、S2-、Al③室温下水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+ ④加入Mg能放出H2的溶液中: N、Cl-、Na+、S⑤使甲基橙变红的溶液中:Mn、N、Na+、Fe3+ ⑥室温下=1012的溶液中:Fe2+、Al3+、N、I- A.①③⑥ B.①②⑤C.②④⑤ D.①③④ 8．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　) A．w＝17c/(1000ρ)B．w＝17V/(17V＋22400)C．c＝1000Vρ/(17V＋22400)D．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) ．下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中产物只含有一种官能团的反应是(　　)A．①②　　　　　　B．②③C．③④ D．①④10.前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是( )元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键元素C、D形成的简单离子的电子总数不同元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：EDC、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强【来.源：全,品…中高*考*网】11．在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是 (　　) A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO有一部分是氧化产物 1．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶