2016星期一张静汇报课试讲课件元素周期律.pptVIP

四、元素的金属性和非金属性递变规律 3.元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ??）。 ?????????????????????? ??????????????? A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果????????? B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.元素的原子序数递增的结果???? D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果 原子核外电子排布的周期性变化 原子半径周期性变化 * * ⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表的结构(周期、族) ⑶掌握同一周期元素性质的递变规律；同一主族元素性质递变规律。 ⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。 考纲要求 1.组成原子的粒子有哪些？ 一、原子结构 2.质子数、中子数、质量数、核电荷数、原子序数等几种量之间的关系是怎样的？ 3.概念元素和同位素的区别 4.核外电子排布的规律是怎样的？ 思考： 二、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期： 种元素 第2周期： 种元素 第3周期： 种元素 第4周期： 种元素 第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 不完全周期 第7周期：现有 种元素 周期序数 = 电子层数 （横行） 2 8 8 18 18 32 26 二、元素周期表的结构 主族序数 = 最外层电子数 （纵行） 族 主族： 副族： 第Ⅷ族： 0族： 七个，ⅠA～ⅦA 七个， ⅠB～ⅦB 第8、9、10三列元素组成的族 稀有气体元素 三、元素周期律 1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 位置 性质 结构 相似性 递变性 1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成 1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性 “位”、“构”、“性”理论 最外层电子数 电子层数 （族）纵 （周期）横 原子序数 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 Cs F Cl Cs 课堂小练1 2.寻找半导体材料 3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 1.寻找用于制取农药的元素 五、元素周期表的应用 1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3  B、水溶液的酸性：　　 H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na  D、水溶液的碱性：　　　Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH AB 课堂达标： 2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4 则不正确的是 ： A.原子半径XYZ B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C.非金属性XYZ D.气态氢化物的还原性HXH2YZH3 A 课堂达标： BC 课堂达标： +6 4 2