元素周期律及其应用.docVIP

元素周期律及其应用 学习目标1．掌握元素化合价、元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律 2掌握微粒半径及大小的比较。 学习重、难点随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。 教学过程 一、元素周期律 ．原子核外电子排布的周期性变化 写出原子结构示意图找出规律。结论：_______________________随着核电荷数的增加发生周期性变化。 ．元素原子半径的周期性变化 （1）原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 （2）离子半径大小的比较 I具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。II．同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 1．比较 Na______O 例按粒子的半径从小到大顺序排列的是( ) A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li 例3．下列各组微粒中按微粒半径依次增大排列的是( ) A．Al3+、Al、Na、K B．F、Cl、S2-、S C．S2-、Cl -、K + 、Ca2+ D．Mg、Si、P、K 例a元素的阴离子b元素的阴离子c元素的阳离子具有相同的电子层结构已知a的原子序数大于b的原子序数则ab、c三种离子半径大小的顺序是( ) A.abc B.bac C.cab D.cba 3．元素主要化学性质的周期性变化 （1）元素主要化合价的周期性变化。（标出1—18号元素的化合价，找出规律原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 11~18 结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。 例元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素化合价为 ） A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n 例Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ） A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 注：①最高正化合价数值 = 最低负化合价的绝对值 = ②氟元素无正价，氧元素无最高正价 （2）单质及其化合物的主要性质 概念：金属性： 非金属性： 元素金属性强弱的判断依据： a.单质从水或酸中置换出氢气的难易程度； b.最高价氧化物的水化物的碱性强弱； 元素非金属性强弱的判断依据：a.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性； b.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 探究活动1：钠、镁、铝的金属性比较 物质 实验 Na Mg Al 与水的反应 与冷水反应 —— 与热水反应 —— 与盐酸反应 最高价氧化物对应水化物的碱性 小结 同周期元素金属性强弱的顺序为 探究活动2：硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较 Si P S Cl 最高正价 最低负价 单质与氢气反应的条件 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 酸性逐渐 小结 同周期元素非金属性强弱的顺序为______________________ 活动探究3：氟、氯、溴、碘非金属性比较 F2 Cl2 Br2 I2 与氢气化合条件 气态氢化物热稳定性 小结 同主族元素金属性强弱的顺序为 总结：同一周期从左至右，元素逐渐 ， 同一主族，从，元素逐渐 ，练习．下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A. Na＋Na B. Cl－Cl C. Ca2+Cl－ D.MgNa ．下列错误的是（ ） A. 原子半径：ClSO B. 还原性：NaMgAl C. 稳定性：HFHClHBr D. 酸性：HClO3H2SO4H3PO4 ．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2（ ） ．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有