一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置讲义.ppt

实验活动5 配制一定溶质质量分数的NaCl溶液 知识回顾： 溶液由溶质和 溶剂 组成， 溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度 实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液 实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液 1实验步骤： （1）计算：NaCl质量=50g×6%=3g， H2O质量=50g-3g=47g。 （2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。 (4) 装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签 （注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。 2主要仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 细口瓶 3误差分析 例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数____. 分析：溶质的质量分数= 溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。 1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_____. 分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。 2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_____. 分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 造成实验误差的主要原因是： ⑵造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 ②溶质溶解的量变多了: 称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液 浓溶液 加水 配成稀溶液。 (溶质的质量不变) 需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml） ， 水 25g。 1 实验步骤： （1）计算：6%的NaCl溶液体积= ， （2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。 （3）溶解：将溶液混合均匀。 （4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。 2主要仪器： 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。 2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液 3 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签 课堂小结： 配制一定溶质质量分数的溶液： 步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶 仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶 误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响 * 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木. 溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液 第九单元 溶液 溶质的质量分数 ＝ 偏大 偏小 偏小 溶质和溶剂质量的改变 溶质质量+溶剂质量 溶质质量 ×100% ⑴造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 ②溶剂的量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 水25ml 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1 2 3 试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品 砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准 量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外 课堂练习1 B D *