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研修班 第四章 电化学基础 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 【学习目标】: 1、知道防护金属腐蚀的方法,并能从实验探究中获得体会。 2、通过学习增强保护环境的意识,节约意识。 【学习重难点】:防护金属腐蚀的方法 三、金属的防护 (1) 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成合金(不锈钢) (2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等 (3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法 请比较下列Fe腐蚀的快慢? 铁与酸反应,铁被腐蚀。 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。 腐蚀速率较慢。 腐蚀速率较快。 5.金属腐蚀快慢的判断: (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大,氧化还原反应的速率越 ,活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 (3)同一种金属的腐蚀:在强电解质中 弱电解质中 非电解质中 (4)一般说来:原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀。 注意:在钢铁的腐蚀过程中,其电化学腐蚀更严重,在电化学腐蚀中,吸氧腐蚀更普遍。 快 快 思考与交流 请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法,并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。 健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈,为什么不能用油漆 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr 牺牲阳极的阴极保护法 形成原电池反应时,让被保护金属做正极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法?请举例说明。 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块必须定期更换 制成不锈钢,在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。 用牺牲锌块的方法来保护船身,锌块必须定期更换 锌块 外加电流的阴极保护法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。 烤蓝 涂机油 烤漆 涂凡士林 镀锌 镀铬 [交流研讨] 你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗? 1.解释下列现象: (1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头,打开后为什么极易生锈? (2) 轮船船壳的水线以下部分,为什么要装上一定数量Zn块? (3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl),第二天便出现红褐色锈斑。 C c 2.下列制氢气的反应速率最快的是( ) A. 纯锌和1mol/L 硫酸 B. 纯锌和18 mol/L 硫酸 C. 粗锌和1mol/L 硫酸 D. 粗锌和18mol/L 硫酸 3.下列叙述中可说明金属甲比乙活泼性强的是( ) A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出; B. 在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多 C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 9.下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A. 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的 锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C. 铝片不用特殊方法保存 D.常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几 乎不反应 10、下列叙述中不正确的是 ( ) A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由正极流入负极 CD CD 11、下列叙述正确的是 ( ) A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池的负极发生氧化反应 C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐 蚀加快 D、白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀 加快 12.自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管连接的是 ( ) A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头 BC A
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