金属防护和废金属回收概要.ppt

视 野 拓 展：铝的“自我保护” 铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。 一旦发现铁生锈了，该如何处理呢？ 物理方法： 化学方法： 打磨 加入酸（稀盐酸） 现象：红棕色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为浅黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 废 电 池 报 废 的 汽 车 阅读书P129回答下列问题： 废金属的回收利用： 1、废金属的种类 冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品。 2、废金属的危害 造成资源浪费和环境污染，如镉、汞等有毒金属对环境的污染。 * 金属防护和废金属回收 袁集中学 三（3）（4） 生活启示 生活中随处可见铁器生锈的场景，据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10。给人类带来了巨大的损失。让我们先看一组图片。 动手实验并观察铁钉生锈，铁钉生锈的主要因素有哪些？ 观察并比较几支试管中铁钉生锈的快慢情况。 P127 探 究 实 验 【实验与活动分析】 (1)、试管①中加入稀 硫酸或醋酸溶液，浸 没铁钉后，倒去溶液； (2)在试管②中加入 少量的氯化钠溶液， 使铁钉的一半浸没 在溶液中； (3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上或水里； (4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞； (5)在试管⑤中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。 铁生锈的原因: 生锈是铁与氧气、水等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。 且在酸性或盐溶液的环境下锈蚀的速度更快。 铁锈：主要成分是Fe2O3，是一种疏松多孔的红棕色物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。 1、下列环境中的金属最容易生锈的是( ) A.干燥的空气中 B.浸没在水中 C.干燥不透气的土壤中 D.潮湿的酸性土壤中 D 2、菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ( ) ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗　 ③切肥猪肉后放置 A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②① B 3、2008年1月南方诸多城市发生雪灾,大雪封路,为了使积雪迅速的融化,人们往地上撒盐(降低其凝固点),但是在许多钢制的桥梁上没有用这种方法而是用人工铲雪的方法,为什么? 如何防止钢铁被锈蚀呢？ 自行车的构件如支架、链条、钢圈、辐条、车把等，分别采取了什么防锈措施？ 讨论 烤漆、涂油、镀锌、镀铬等 喷 漆 镀 铬 烤 蓝 涂 搪 瓷 镀 锌 防锈原理： 防锈措施： 1、要保持铁制品表面的洁净和干燥； 2、最常用的方法是在铁制品的表面涂一层保护膜。如：刷油漆、涂油、覆盖搪瓷、塑料、镀上一层耐腐蚀的金属（如铬、锌）、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等这层保护膜阻止了铁与氧气和水的反应； 3、改变其组成和结构如制成不锈钢等合金 　 隔绝空气和防水，使铁没有生锈的条件 4、下列做法不能起到防绣作用的是 （ ） A. 在车船的表面刷油漆 B. 在铁制品表面镀锌 C. 在金属机械上涂油 D. 保留铁制器皿上的铁锈 D 5、下列金属的防锈措施中，其原因解释正确的是 ( ) A.金属表面镀上镀层——隔绝了内部金属与空气和水的接触 B.金属表面涂油——改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳定性 C.金属加上镀层——改变了金属内部结构，增强了金属本身的稳定性 D.普通钢铁制成不锈钢——隔绝了内部金属与空气和水的接触 A 6、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸 盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见的铁制品，为了防 止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)： ⑴在表面刷一层油漆： ； ⑵在表面涂上机油： ； ⑶在表面镀上一层其他金属：