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有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
一、过滤
1、原理:根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件:一种固体不溶,一种固体可溶。
3、范围:适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
5、注意:一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降,会有晶体析出,应该趁热过滤。
6、列举:草酸钙中混有醋酸钙:加水溶解,过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气
1、原理:利用气体的溶解性或者化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。
2、条件:一种气体不溶或不反应,一种气体可溶或可反应。
3、范围:适合于混合气体的分离。
4、仪器:洗气瓶、导管
5、注意:不要引进新的气体杂质,最后能够产生被提纯的气体。
6、列举:甲烷中混有乙烯:将混合气体通过溴的四氯化碳溶液,洗去乙烯。
三、蒸发
1、原理:把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件:固体可溶
3、范围:适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
5、注意:玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧,采用水浴加热。
6、列举:从醋酸钠溶液中提取醋酸钠:蒸发溶液,使醋酸钠析出。
四、结晶
1、原理:通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小,从而使晶体析出的方法。
2、条件:固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围:固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大,一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器:过滤、蒸发仪器。
5、注意:基本环节:溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥
6、列举:苯甲酸钠中混有氯化钠:加水溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,就可以除去氯化钠。
五、分液
1、原理:把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件:液体互不相溶
3、范围:适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器:分液漏斗、烧杯
5、注意:分液漏斗的基本操作
6、列举:己烷中混有己烯:加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取
1、原理:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
2、条件:萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
3、范围:适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
4、仪器:分液漏斗、烧杯
5、注意:物质在不同溶剂中的溶解性。
6、列举:从碘水中提取碘,加四氯化碳,振荡后用分液漏斗分离。
七、蒸馏
1、原理:利用液体的沸点不同,经过加热冷凝使液体分离的操作。
2、条件:液体的沸点相差比较大。
3、范围:适合于沸点不同的液体的分离。
4、仪器:酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计
5、注意:温度计位置;逆流冷凝。
6、列举:酒精中混有水,加氧化钙,蒸馏可除去水。
八、渗析
1、原理:利用半透膜能够透过离子或分子,不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。
2、条件:一种是胶体,一种是溶液
3、范围:适合分离胶体和溶液。
4、仪器:烧杯、半透膜袋
5、注意:最好在流动的水中进行
6、列举:鸡蛋白中混有少量氯化钠:把混合溶液装在半透膜袋中,置于流动的水中。
九、盐析
1、原理:利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质,分离提纯胶体的方法。
2、条件:一种是胶体,一种是溶剂
3、范围:适合胶体和溶剂的分离
4、仪器:烧杯、过滤装置
5、注意:方法是盐析,操作是过滤
6、列举:硬脂酸钠中混有甘油:加少量食盐,使硬脂酸钠析出,然后过滤分离。
十、色谱
1、原理:利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。
2、条件:同一吸附剂吸附有机物能力不同。
3、范围:适合分离吸附能力不同的有机物。
4、仪器:吸附柱
5、注意:选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂
6、列举:叶绿素和叶黄素的分离:以碳酸钙粉末为吸附剂,装入吸附柱中,加入混合物分离。
【鉴别
常见有机物的监别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同,
常用试剂 产生的现象 官能团确定 常见有机物类别 金属钠 产生气体(H2) 含—OH 醇、酚、羧酸 NaHCO3 产生气体(CO2) ?????? 羧酸 KMnO4(H+)溶液 褪色 不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基 烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖 溴水 褪色产生白色沉淀 不饱和键、醛基酚羟基 烯、炔、醛、醛糖酚 萃取分层 —X 烷烃、芳烃、卤代烃 银氨溶液 热水浴,产生银镜 ? 醛、甲酸甲酸酯、葡萄糖 新制Cu(OH)2 常温,蓝色沉淀溶解
加热产生红色沉淀 ?低级羧酸?醛、甲酸
甲酸酯、葡萄糖 FeCl3溶液 溶液变紫色 酚羟基 酚 说明:A.醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。B.不同有机物的监别有时也可利其水溶性和密度(如烃、酯比水轻,而溴代烃
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